- Trong công nghiệp người ta điều chế hiđro bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của nước trong lò khí than hoặc điều chế H2 từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.

Câu trả lời đúng là C.

PT: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Từ phản ứng này ⇒ có thể điều chế khí H2

Khí H2 nhẹ hơn không khí nên úp ngược ống nghiệm sẽ thu được khí H2

\(a.-KhíH_2:\\ 2KOH+2Al+2H_2O\rightarrow2KAlO_2+3H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ -KhíNH_3\\ 2KOH+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2NH_3+2H_2O\\2 KOH+NH_4HSO_3\rightarrow K_2SO_3+NH_3+2H_2O\\ -KhíCO_2:\\ H_2SO_4+CaCO_3\rightarrow CaSO_4+H_2O+CO_2\\-KhíH_2S:\\ FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\\ -KhiSO_2\\ 2NH_4HSO_3+H_2SO_4\rightarrow\left(NH_4\right)_2SO_4+2SO_2+2H_2O\)

b. Để nhận biết các khí : \(H_2,NH_3,H_2S,SO_2\)

+ Khí nào có mùi trứng thối là H₂S

+ Khí nào có mùi khai là NH₃

+ Khí nào có mùi hắc là SO₂

+ Khí không mùi là H₂

Đáp án A

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a) Đặt khối lượng của ba kim loại là 1 gam

→ nFe = 1/56 mol, nZn = 1/65 mol, nAl = 1/27 mol

→ Số mol H2 do sắt tạo thành: nH2 (1) = 1/56 mol

Số mol H2 do kẽm tạo thành: nH2 (2) = 1/65 mol

Số mol H2 do nhôm tạo thành: nH2 (3) = 1/18 mol

→ Số mol H2 (2) < (1) < (3)

→ Nếu lấy cùng khối lượng mỗi kim loại trên thì nhôm có thể tạo ra nhiều khí nhất.

b) Đặt số mol khí H2 tạo thành là 1 mol

→ nFe = 1 mol → m Fe = 56 gam

nZn = 1 mol → mZn = 65 gam

nAl = 2/3 mol → mAl = 18 gam

→ Để tạo thành được 1 mol khí H2 thì dùng Al sẽ tốn ít kim loại nhất

`4H_2 + Fe_3 O_4` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4H_2 O`

`n_{Fe} = (33,6)/56 = 0,6 (mol)`

`a.`

Theo phương trình: `n_{Fe_3 O_4} = 1/3n_{Fe} = 0,2 (mol)`

`-> m_{Fe_3 O_4} = 0,2 . 232 = 46,4 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = 4/3n_{Fe} = 0,8 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l)`

`c.`

`2H_2 O` $\xrightarrow{\text{điện phân}}$ `2H_2 + O_2`

Theo phương trình: `n_{H_2 O} = H_2 = 0,8 (mol)`

`-> m_{H_2 O} = 0,8 . 18 = 14,4 (g)`

a) Khối lượng Fe3­O4 cần dùng để điều chế 33,6 g Fe:

232 x 0,2 = 46,4 (g)

b) Thể tích khí cần dùng: 0,8 x 22,4 =17,92 (lít).

Các phương trình hoá học điều chế khí hiđro :

Zn + 2HCl →  ZnCl 2  + H2 ↑(1)

Zn +  H 2 SO 4  →  ZnSO 4  + H2 ↑(2)

Đáp án A

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)