Cho hỗn hợp gồm \(\dfrac{mAl}{mZn}\)=\(\dfrac{27}{23,5}\). Cùng tác dụng với H2SO4 thu được V lít H2 (đktc). Viết PTPƯ và tính V?
Cho 7,8 g hỗn hợp X gồm Mg, Al tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,25M thu được V lít khí H2 (đktc). Tính V và khối lượng hỗn hợp X
\(n_{H^+}=0,5.0,8+0,25.0,8.2=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{n_{H^+}}{2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
Không phải KL hhX cho rồi à ta?
Bài 1: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư ,thu được 2,24lít khí H2 (đktc).Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Bài 2: Cho 13 gam kẽm tác dụng với axit clohidric, thu được V lít khí (đktc). Tính V?
Câu 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%\approx46,67\%\\ \Rightarrow\%_{Cu}\approx100\%-46,67\%=53,33\%\)
Bài 2:
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
Cho 12,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO vào dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 2,24 lít H2 thoát ra.a-Tính số mol Fe và FeO.Biết khí đo ở đktc .(1đ)b-Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X trên tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí SO2 ở đktc .Tính V
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{FeO}=b\left(mol\right)\)
\(m_X=56a+72b=12.8\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=0.1\)
\(b=\dfrac{12.8-56\cdot0.1}{72}=0.1\left(mol\right)\)
\(BTe:\)
\(3n_{Fe}+n_{FeO}=2n_{SO_2}\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{3\cdot0.1+0.1}{2}=0.2\left(mol\right)\)
\(V_{SO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
\(\)
Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2(đktc). Mặc khác cho 29,6 gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì thu được V lít khí ở đktc
1. Viết PTHH xảy ra
2. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X
3. Tính V
1)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
2)
- Xét TN1:
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,15<------------------0,15
=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{14,8}.100\%=56,757\%\\\%m_{Cu}=100\%-56,757\%=43,243\%\end{matrix}\right.\)
3)
- Xét TN2:
\(n_{Cu}=\dfrac{29,6.43,243\%}{64}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,2-------------------------->0,2
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
Tính khối lượng dd sau phản ứng. a, cho 12.3 g hỗn hợp al mg zn tác dụng với vừa đủ dd h2so4 9% thu được 7.84 lít khí h2 đktc B, cho 16.2 g hỗn hợp gồm mg al fe tác dụng với vừa đủ dd h2so4 25% thu được 12.32 lít khí h2 đktc
a) Sửa đề: dd H2SO4 9,8%
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,35\cdot2=0,7\left(g\right)\)
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35\cdot98}{9,8\%}=350\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=361,6\left(g\right)\)
b) Tương tự câu a
Cho 13,4 gam hỗn hợp Al, CuO vào dung dịch H2SO4 10% dư thu được 6,72 lít khí H2(đktc)
a, Tính % mAl, mCuO
b, Cho 13,4 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch B. Tính VSO2 sản phâm khử duy nhất.
c, Tính C% các chất trong B
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
0,2 0,3
\(\rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{13,4}=40,3\%\\\%m_{CuO}=100\%-40,3\%=59,7\%\end{matrix}\right.\\ n_{CuO}=\dfrac{13,4-5,4}{80}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
2Al + 6H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,2 0,6 0,1 0,3
CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
0,1 0,1 0,1
\(V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Mặc định C% H2SO4 là 98% nhé
\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98.\left(0,1+0,6\right)}{98\%}=70\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=70-64.0,3+13,4=64,2\left(g\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{64,2}=53,27\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{64,2}=24,92\%\end{matrix}\right.\)
a)\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{13,4}\cdot1005=40,3\%\Rightarrow\%m_{CuO}=59,7\%\)
Câu b có thiếu dữ kiện đề bài không nhỉ
Cho 13,4 gam hỗn hợp Al, CuO vào dung dịch H2SO4 10% dư thu được 6,72 lít khí H2(đktc)
a, Tính % mAl, mCuO
b, Cho 13,4 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư. Tính VSO2 sản phâm khử duy nhất.
c, Tính C% các chất trong B
Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu được V lít H2 (đktc) và còn 0,182m gam chất rắn không tan. Cho 0,3075 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,982V lít H2 (đktc). Giá trị của m là
A. 11,36
B. 11,24
C. 10,39
D. 10,64
Đáp án C
• m gam X + nước → V lít H2 + 0,182m gam Al dư.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x 0,5x mol
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
x → x l,5x
• 0,3075 mol X + NaOH dư → 0,982V lít H2.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
y y 0,5y mol
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
z → l,5z
Cho 11 gam hỗn hợp Al,Fe có tỉ lệ mol 2:1 tác dụng với dd H2SO4 loãng dư , thu được V lít H2(đktc).Giá trị của V là ? (Al=27,Fe=56)
Đặt \(n_{Fe}=a\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=2a\left(mol\right)\)
Ta có: \(56a+27\cdot2a=11\) \(\Leftrightarrow a=0,1\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn electron: \(3n_{Al}+2n_{Fe}=2n_{H_2}\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\)