1) Ban đầu dung dịch có màu hồng, sau đó, nhỏ từ từ dung dịch HCl, dung dịch dần mất màu

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

2) Một phần đinh sắt tan vào dung dịch, xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

3) - Xuất hiện kết tủa xanh, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

- Khi cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch potassium fluoride, hydrochloric acid, sodium bromide:

   + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng AgCl => Ống nghiệm đó chứa HCl

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

   + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng nhạt AgBr => Ống nghiệm đó chứa NaBr

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

   + Ống nghiệm không có sự biến đổi do không có phản ứng hóa học xảy ra => Ống nghiệm chứa KF

http://share.miniworldgame.com:4000/share/?uin=1007581345

1) Kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu không mùi

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

2) Xuất hiện kết tủa màu trắng

$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

3) Xuất hiện kết tủa màu trắng
$BaCl_2 + Na_2CO_3 \to BaCO_3 + 2NaCl$

4) Ban đầu giấy quỳ tím màu xanh sau đó chuyển không màu và chuyển màu đỏ nếu cho HCl dư

$NaOH + HCl \to NaCl + h_2O$
5) Đinh tan dần, có chất rắn màu nâu đỏ bám vào đinh, dd chuyển dần từ xanh lam sang không màu

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

6) Xuất hiện kết tủa màu xanh lam, nung kết tủa thì được chất rắn màu đen

$CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$

Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Sau đó nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ thì quỳ dần chuyển về màu tím.

Khi lượng axit dư thì quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

2NaOH +  H₂SO₄ →  Na₂SO₄  +  2H₂O

Thí nghiệm 1: Cho từ từ đến dư dung dịch kali hiđroxit vào dung dịch nhôm nitrat..

Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần

3KOH + Al(NO3)3 → 3KNO3 + Al(OH)3

Al(OH)3 + KOH → 2H2O + KAlO2

PT ion : \(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

\(Al\left(OH\right)_3+OH^-\rightarrow AlO_2^-+2H_2O\)

Thí nghiệm 2:: Cho lượng dư dung dịch H 2 SO 4 vào ống nghiệm chứa mộtmột mẩu bari cacbonat..

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat và có khí CO2 thoát ra

BaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2↑ + BaSO4↓

\(BaCO_3+H^++SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4+CO_2+H_2O\)

Bài 3: a. CO₂, Na₂O, P₂O₅

CO₂ + H₂O ---> H₂CO₃

Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O ---> 2H₃PO₄

b. MgO, Fe₂O₃

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl ---> 2FeCl₃ + 3H₂O

c. Không có chất thỏa mãn

a) Sắt tan dần, xuất hiện bọt khí không màu không mùi

$Fe +2 HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Dung dịch chuyển dần sang màu xanh lam, có chất rắn màu trắng bạc bám trên dây đồng
$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag$

a) Bột sắt tan dần, có khí thoát ra

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Một phần dây đồng tan vào dd, xuất hiện chất rắn màu xám, dd dần chuyển màu xanh

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

a) Bột sắt tan dần, có khí thoát ra

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Một phần dây đồng tan vào dd, xuất hiện chất rắn màu xám, dd dần chuyển màu xanh