a) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right);n_{CuO}=\dfrac{6,4}{80}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,16.2=0,32\left(mol\right)\)

TH1 Fe2O3 phản ứng trước CuO dư

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1------------->0,3

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,02<-------0,32-0,3=0,02

=> \(m_{cr}=\left(0,08-0,02\right).80=4,8\left(g\right)\)

TH2:  CuO phản ứng trước Fe2O3 dư

0,08------->0,08

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,08<----------0,32-0,08=0,24

=> \(m_{cr}=\left(0,1-0,08\right).160=3,2\left(g\right)\)

b) Gọi V là thể tích cần tìm của hỗn hợp

=> \(n_{H^+}=V.1+V.2.0,5=2V\) (1)

\(Fe_2O_3+3H^+\rightarrow Fe^{3+}+3H_2O\)

\(CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O\)

Theo PT => \(n_{H^+}=3n_{Fe_2O_3}+2n_{CuO}=0,46\left(mol\right)\) (2)

Từ (1),(2) => V=0,23(l)

 nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)
0,15→ 0,3 0,15 0,3
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
0,1 → 0,2 0,2
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3)
0,15 → 0,15 0,15
Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam → Đáp án A

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

_____0,05<--------------------0,05

=> m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

=> m_Cu = 6-2,8 = 3,2 (g) 

=> A

đây ạ

nFe = 8.4/56=0.15 mol

nCu = 6.4/64=0.1 mol

nAgNO3 = 0.35*2=0.7 mol

Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag

0.15___0.3________0.15_____0.3

Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag

0.1____0.2________0.1_______0.2

nAgNO3( còn lại ) = 0.7 - 0.3 - 0.2 = 0.2 mol

Vì : AgNO3 còn dư nên tiếp tục phản ứng với Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + Ag

Bđ: 0.15________0.2

Pư: 0.15________0.15_______________0.15

Kt: 0___________0.05_______________0.15

Chất rắn : 0.65 (mol) Ag

mAg = 0.65*108 = 70.2g

em là hs lớp 6 ạ mong senpai tick giúp em

Chọn C.

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO4 --> FeSO₄ + H2

____0,05<------------------------0,05

=> m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

=> m_Cu = 6 - 2,8 = 3,2 (g)

=> D

Trong 20 gam hỗn hợp A, gọi n_MgO = a; n_CuO = b;  n F e 2 O 3 = c

Các phản ứng hòa tan A vào dung dịch HCl:

(Đơn giản có thể coi: 2H⁺ + O^2- → H₂O để nhẩm nhanh n_HCl theo số mol các oxit)

Do đó 

Khi cho H₂ đi qua hỗn hợp A gồm MgO, CuO và Fe₂O₃ thì chỉ có CuO và Fe₂O₃ bị khử (Mg đứng trước Al trong dãy hoạt động hóa học nên MgO không bị khử). Vì H₂ dư nên các oxit này bị khử hoàn toàn về kim loại tương ứng:

Khi đó H₂ dư khử (a + b + c) mol hỗn hợp A, sau phản ứng thu được (b + 3c) mol H₂O. Mà theo giả thiết, lấy 0,4 mol hỗn hợp A đốt nóng trong ống sứ không có không khí rồi cho luồng H₂ dư đi qua tới phản ứng hoàn toàn thu được 7,2 gam H₂O (0,4 mol H₂O) nên ta lập tỉ lệ để tìm mối quan hệ:

Từ (1), (2), (3) có  

Do đó, 0,4 mol hỗn hợp A có khối lượng là:   0 , 4 0 , 25 . 20 = 32(gam)

Đáp án C.

Đáp án : C

K + H₂O -> KOH + ½ H₂

KOH + Al + H₂O -> KAlO₂ + 3/2 H₂

=> chất rắn không tan là Al

=> n_K = n_{Al pứ} = ½ n_H2 = 0,15 mol

=> m – 0,12m = m_{Kl pứ} = 0,15.39 + 0,15.27

=> m = 11,25g