a) \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

_____0,1<----------------0,1<------0,05

=> m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Na=\dfrac{2,3}{4,7}.100\%=48,936\%\\\%Mg=100\%-48,936\%=51,064\%\end{matrix}\right.\)

b) 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,7-2,3}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

______0,1-->0,2-------------->0,1

2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

0,1-->0,1-------------->0,05

=> m_HCl = (0,1+0,2).36,5 = 10,95 (g)

=> \(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{10,95}{200}.100\%=5,475\%\)

=> V_H2 = (0,1 + 0,05).22,4 = 3,36 (l)

Đáp án B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x                       x

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x          x

Phản ứng vừa đủ → chất tan là NaAlO₂

Đáp án B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

x                       x

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

x          x

Phản ứng vừa đủ → chất tan là NaAlO₂ 

a, \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\) (1)

\(Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow CuSO_4+2FeSO_4\) (2)

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\) (3)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\) (4)

\(5SO_2+2KMnO_4+2H_2O\rightarrow2MnSO_4+K_2SO_4+2H_2SO_4\) (5)

b, - K là Fe₃O₄ dư. → m_{Fe3O4 (dư)} = 0,4 (g)

- B gồm: CuSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Gọi: số mol Cu, Fe₃O₄ pư với H₂SO₄ loãng lần lượt là: x, y (mol)

⇒ 64x + 232y = 8 - 0,4 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4\left(1\right)}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(1\right)}=n_{Fe_3O_4}=y\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(2\right)}=n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{FeSO_4\left(2\right)}=2n_{Cu}=2x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

→ Trong B có: CuSO₄: x (mol), FeSO₄: y + 2x (mol) và Fe₂(SO₄)₃: y - x (mol)

⇒ 160x + 152(y+2x) + 400(y-x) = 17,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_CuSO4 = 0,01.160 =1,6 (g)

m_FeSO4 = (0,03+2.0,01).152 = 7,6 (g)

m_Fe2(SO4)3 = (0,03-0,01).400 = 8 (g) 

c, Trong 8 (g) hh có Cu: 0,01 (mol) và Fe₃O₄: 0,03 + 0,4/232 = 23/725 (mol)

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Cu}+\dfrac{1}{2}n_{Fe_3O_4}\approx0,026\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=0,04.1=0,04\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,026}{5}< \dfrac{0,04}{2}\), ta được KMnO₄ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4\left(pư\right)}=n_{MnSO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{5}n_{SO_2}=0,0104\left(mol\right)\\n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{5}n_{SO_2}=0,0052\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{KMnO_4\left(dư\right)}=0,04-0,0104=0,0296\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{KMnO_4}\left(dư\right)}=\dfrac{0,0296}{0,04}=0,74\left(M\right)\\C_{M_{MnSO_4}}=C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,0104}{0,04}=0,26\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,0052}{0,04}=0,13\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Đáp án là A

\(1.Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ 2.m_{rắn}=m_{CuO}=6,9g\\ m_{Na_2O}=10-6,9=3,1g\\ n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05mol\\ n_{NaOH}=0,05.2=0,1mol\\ 200ml=0,2l\\ C_{M_X}=C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Ta có Fe3O4 + H2SO4 → Fe²⁺ +Fe³⁺ +h20

  Cu+ Fe³⁺→ Cu²⁺+Fe²⁺ 

đặt molH2SO4=x  bảo toàn KLg có   30,4 + 98.x =68,8+18,x→x=0,48mol  vậy để hòa tan hoàn toàn hh chất rắn cần mol H⁺=0,96mol ,

BTKL cho pư vs HCl ta thu đk muối=56,8g

cÂU 2.

\(n_Z=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow100x+56y=25,6\left(1\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow x+y=n_Z=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,2\cdot100}{25,6}\cdot100\%=78,125\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-78,125\%=21,875\%\)

\(m_{muối}=m_{CaCl_2}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot111+0,1\cdot127=34,9g\)