\(a,M_R=\dfrac{6}{0,15}=40\left(g/mol\right)\\ b,M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{7}{\dfrac{5,6}{22,4}}=\dfrac{7}{0,25}=28\left(g/mol\right)\\ c,\overline{M_{hh}}=\dfrac{4\cdot28+1\cdot32}{4+1}=\dfrac{144}{5}=28,8\left(g/mol\right)\)

→n_H2 =11,2/22,4=0,5( mol).→m_H2 =2.0,5 = 1 (g)

→n_O2=5,6/22,4=0,25(mol)→m_O2 =32.0,25=8(g)

→m_{hỗn hợp} =m_H2 +m_O2 =1+8=9 (g)

\(M_{hợp\ chất} = \dfrac{1,875}{\dfrac{1}{22,4}} = 42;n_{hợp\ chất} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)\\ n_C = n_{CO_2} = \dfrac{16,8}{22,4} = 0,75(mol)\\ n_H = 2n_{H_2O} = 2.\dfrac{13,5}{18} = 1,5\\ \text{Số nguyên tử Cacbon = } \dfrac{0,75}{0,25} = 3\\ \text{Số nguyên tử Hidro = } \dfrac{1,5}{0,25} = 6\\ \text{Số nguyên tử Oxi =} \dfrac{42-12.3-6}{16} = 0\)

Vậy CTPT của hợp chất : C₃H₆

a) Khối lượng mol của hợp chất A là:

 M_A = dA/O2.MO2

    = 2 . 32 = 64 (gam)

b) Số mol của hợp chất A là:

n_A = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

Khối lượng của 5,6 lít khí A (ở đktc) là:

m_A = n.M_A

   = 0,25 . 64 

   = 16 (gam)

chúc bạn học tốt

\(n_X=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(M_X=\dfrac{11}{0,25}=44\left(g/mol\right)\)

X có thể là N₂O( Đinitơ oxit), C₃H₈ (propan), CO₂ (cacbon đioxit) cần thêm dữ kiện để xác định X nhé :)

n= V/22,4=5,6/22,4=0,25 mol

M_X=m/n=11/0,25=44g/mol

=> X là CO₂

do hỗn hợp thu đc chỉ có CO2 và H2O => ct CxHy  mà nCO2=O,5 mol , nH2O=0,5mol,=>đó là anken CnH2n

na=0,25 mol . áp dụng bảo toàn nguyên tố ooxxi t có nO2=(2nCO2+nH2O)/2=0.75mol 

bảo toàn khối lượng => mhh=mCO2+mH2O-mO2=7g

=>Mhh=28 =>anken chính là C2H4

minh hoc lop 9. định luật nay chua hoc ạ

nếu hk tới laoij bài toán này rồi thì phải hk mấy định luật bảo toàn nguyên tố bỏa toàn khối lương rồi chứ nhỉ. 

chị học bách khoa hà nội khoa hóa nhé

$n_{CO_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{18}{18} = 1(mol)$

Bảo toàn nguyên tố C,H : 

$n_C = n_{CO_2} = 0,5(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 2(mol)$

$n_A = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$

Số nguyên tử $C = \dfrac{0,5}{0,5} = 1$

Số nguyên tử $H = \dfrac{2}{0,5} = 4$

Mà : $M_A = 8.2 = 16$

$\Rightarrow A$ là $CH_4$

M A = \(17.MH_2=34đvc\)

nA=\(\frac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

mA=\(0,25.34=8,5g\)