trộn 50ml dung dịch ammoniac 0,1M với 50ml acid HCL 0.1M. tính pH của hỗn hợp .Cho biết pKa của NH4+=9.3.
a. 4.3
b.7.3
c.6.3
d.5.3
Những câu hỏi liên quan
Trộn 50ml dung dịch HCl 0.1M với 50ml dung dịch NaOH 0.2M tính pH dung dịch
Dung dịch A hỗn hợp NaOh và Ba(OH)2. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0.1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với 1 lượng dư Na2CO3 thấy tạo thành 0.197 kết tủa. Tính nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A.
ta có khi cho A tác dụng với Na2CO3
Ba(OH)2+Na2CO3−−>BaCO3+2NaOH
...0.001......................................0.001...............mol
NaOH+HCl−−>NaCl+H2O
Ba(OH)2+2HCl−−>BaCl2+2H2O
....0.001............0.002................................mol
nHCl=0.1∗0.06=0.006mol
=> nNaOH=0.006−0.002=0.004mol
=> CM từng chất =......
Ba(OH)2+Na2CO3−−>BaCO3+2NaOH
...0.001......................................0.001...............mol
NaOH+HCl−−>NaCl+H2O
Ba(OH)2+2HCl−−>BaCl2+2H2O
....0.001............0.002................................mol
nHCl=0.1∗0.06=0.006mol
=> nNaOH=0.006−0.002=0.004mol
=> CM từng chất =......
Đúng 0
Bình luận (1)
tính pH của dung dịch thu được trong các trường hợp sau
a) trộn lẫn 100ml dung dịch HCL 1M với 100ml dung dịch H2so4 0,5M
b) trộn lãn 50ml dung dịch NAOH 0,2M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M
c) trộn lẫn 50ml dng dịch HCL 0,12M với 50mldung dịch NaOH 0,1M
d) trộn lẫn 200ml H2SO4 0,05 M với 300ml dd NaOH 0,06M
a) ko bik ....
b) 13,5
c)2
d)2,4
Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu được dung dịch X có pH = 2. Số
mol của dung dịch HCl ban đầu là bao nhiêu?
\(pH=14+log\left[OH^-\right]=13\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.1\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.05=0.005\left(mol\right)\)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 2
=> HCl dư
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(0.005........0.005\)
\(C_{M_{HCl\left(bđ\right)}}=a\left(M\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.05a-0.005\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05a-0.005}{0.005+0.005}=\dfrac{10a-1}{2}\)
\(pH=-log\left(\dfrac{10a-1}{2}\right)=2\)
\(\Rightarrow a=0.102\)
\(n_{HCl}=0.05\cdot0.102=0.0051\left(mol\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH 13 được dung dịch có pH 2. a là A. 0,12 B. 1,2 C. 0,05 D. Đ/a khác
Đọc tiếp
Trộn 50ml dung dịch HCl aM với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 được dung dịch có pH = 2. a là
A. 0,12
B. 1,2
C. 0,05
D. Đ/a khác
1) Trộn 100mL dung dịch HCL 0,025M với 50mL dung dịch H2SO4 0,05M. Tính pH của dung dịch sau khi pha trộn 2)Trộn 40mL dung dịch HCL 0,5M với 60mL dung dịch NaOH 0,5M. Tìm giá trị pH của dung dịch sau khi pha trộn
1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
= 0,0025 + 2.0,0025
= 0,0075(mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)
Chúc bạn học tốt
Đúng 1
Bình luận (0)
2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 0,03
Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Chúc bạn học tốt
Đúng 1
Bình luận (0)
Dung dịch A hỗn hợp NaOh và Ba(OH)2. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0.1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với 1 lượng dư Na2CO3 thấy tạo thành 0.197 kết tủa. Tính nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A. Ai giải giúp em được không
gọi nồng độ mol của \(NaOH\) và \(Ba\left(OH\right)_2\) lần lược là : \(a;b\)
ta có : \(\dfrac{NaOH}{0,05a}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,05a}\)
\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,05b}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ba^{2+}}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2OH^-}{0,1b}\)
\(\dfrac{HCl}{0,006}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H^+}{0,006}\dfrac{+}{ }\dfrac{Cl^-}{ }\)
\(\Rightarrow\dfrac{H^+}{0,006}\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,006}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H_2O}{ }\) (để trung hòa)
\(\Rightarrow0,05a+0,1b=0,006\)
ta có : \(Na_2CO_3+NaOH\rightarrow khôngphảnứng\)
\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,001}\dfrac{+}{ }\dfrac{Na_2CO_3}{ }\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2NaOH}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{BaCO_3}{0,001}\)
\(\Rightarrow0,05a=0,001\Leftrightarrow a=0,02\left(M\right)\) \(\Rightarrow\) \(b=0,05\)
vậy .....................................................................................................................................
Đúng 0
Bình luận (0)
Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0?
A. 43,75 ml
B. 36,54 ml
C. 27,75 ml
D. 40,75 ml
Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH=13 thu được dd X có pH=2. Số mol của dd HCl ban đầu là bao nhiêu
#Tham khảo
+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư : H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M
Đúng 1
Bình luận (0)
+) dd NaOH có PH = 13
=> POH = 1
=> [OH]=10^-1=0,1 M
=> Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M
=> Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
H + OH --> H2O
0,005 0,005 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Đúng 0
Bình luận (0)
dd NaOH có PH = 13
=> P(OH-) = 1
=> [OH-] = 10^(-1) = 0,1 M
=> n(OH-) = 0,1.0,05 = 0,005 (mol)
dd sau phản ứng có PH= 2
=> axit dư và có [H+] = 10^(-2) = 0,01 M
=> n(H+) dư = 0,01.(0,05 + 0,05) = 0,001 mol
(H+) + (OH-) - --> H2O
0,005 .......0,005 (mol)
n(H+) trong dd HCl ban đầu là :
0,005 + 0,001= 0,006 mol
HCl -----> (H+) + (CL-)
nHCl = nH+ = 0,006 mol
Vậy. . .
Đúng 0
Bình luận (0)