Hòa tan bằng H2SO4 => Cu không tác dụng

Cho tác dụng NaOH dư chỉ còn lại kết tủa của Fe

Nung hidoxit của Fe trong không khí => thu được Fe2O3 => Đap an D

Đáp án C

- Giả sử Mg, Fe đều phản ứng hết với muối kim loại => Z chứa toàn bộ số mol Mg²⁺ ; Fe^x+

=> T chứa Mg(OH)₂ và Fe(OH)_x => Chất rắn cuối cùng là MgO và Fe₂O₃ chắc chắn phải có khối lượng lớn hơn lượng kim loại ban đầu trong X => Không thỏa mãn đề bài (7,2 < 7,36)

=> Các muối nitrat phản ứng hết, kim loại dư và đó là Fe (vì Mg phản ứng trước)

=> kết tủa Y gồm Cu, Ag, Fe.

- Gọi n_Mg = a ; n_Fe(pứ) = b ; n_{Fe dư} = c => m_X = 24a + 56b + 56c = 7,36 ⁽¹⁾

- Bảo toàn e cho phản ứng trao đổi muối: 2n_Mg + 2n_{Fe pứ} = n_Ag + 2n_Cu = 2a + 2b

- Khi Y + H₂SO₄ đặc nóng (Fe → Fe³⁺)

Bảo toàn electron: 2n_Cu + n_Ag + 3n_{Fe dư} = 2n_SO2 = 2.5,04/22,4 = 0,45 mol

=> 2a + 2b + 3c = 0,45 ⁽²⁾

- Như đã phân tích ở trên. chất rắn cuối cùng gồm MgO và Fe₂O₃.

Bảo toàn nguyên tố: n_Mg = n_MgO = a ; n_Fe2O3 = ½ n_{Fe pứ} = 0,5b

=> m_rắn = m_MgO + m_Fe2O3 = 40a + 160.0,5b = 40a + 80b = 7,2 ⁽³⁾

Từ (1,2,3) => a = 0,12 ; b = 0,03 ; c = 0,05 mol

=> m_Fe(X) = 56.(0,03 + 0,05) = 4,48g

=> %m_Fe(X) = 4,48: 7,36 = 60,87%

Đáp án C

Ÿ Có m_{hỗn hợp rắn} < m_Fe => Chứng tỏ X chưa tan hết.

=> Fe bị oxi hóa lên Fe(II)

Ÿ Đặt số mol Fe phản ứng và Fe dư lần lượt là x, y.

24 . n Mg + 56 . m Fe = 7 , 36   g → BTe 2 . n Mg + 2 x + 3 y = 2 . n SO 2 = 2 . 5 , 04 22 , 4 = 0 , 45   mol m MgO + m Fe 2 O 3 = 40 . n Mg + 160 . x 2 = 7 , 2   g ⇒ n Mg = 0 , 12   mol x = 0 , 03 y = 0 , 05

⇒ % m Fe ( X ) = 56 . ( x + y ) 7 , 36 . 100 % = 60 , 87 %

Đáp án : A

Ta thấy m_X > m_{Rắn (gồm oxit)} => Y gồm cả Fe , Cu , Ag

Gọi số mol Mg là x ; số mol Fe phản ứng đầu là y và dư sau đó là z mol

=> m_X = 24x + 56y + 56z = 7,36g   (1)

Bảo toàn e : 2n_Mg + 2n_{Fe pứ} + 3n_{Fe dư} = n_Ag + 2n_Cu + 3n_{Fe dư} = 2n_SO2

=> 2x + 2y + 3z = 0,45 mol

,m_rắn = m_MgO + m_Fe2O3 = 40x + 80y = 7,2g

=> x = 0,12 mol ; y = 0,03 mol ; z = 0,05 mol

=> %m_Fe(X) = 60,87%

Đáp án A

Ÿ Có m_{hỗn hợp rắn} =7,2 g <  m X

=> Chứng tỏ X chưa phản ứng hết

Ÿ Trường hợp 1: Mg còn dư, Fe chưa phản ứng

Đặt số mol Mg phản ứng là a, số mol Mg dư là b, số mol Fe là c.

⇒ 24 . ( a + b ) + 56 c = 7 , 36 g → BTe 2 ( a + b ) + 3 c = 2 n SO 2 = 2 . 5 , 04 22 , 4 = 0 , 45   mol m MgO = 40 a = 7 , 2 g ⇒ a = 0 , 18 b = - 0 , 102 c = 0 , 098

=> Loại

Ÿ Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe còn dư

Đặt số mol Fe phản ứng chuyển thành Fe²⁺ là a, số mol Fe dư là b, số mol Mg là c.

⇒ 56 . ( a + b ) + 24 c = 7 , 36 g → BTe 2 ( c + a ) + 3 b = 2 n SO 2 = 2 . 5 , 04 22 , 4 = 0 , 45   mol m Fe 2 O 3 + m MgO = 160 . a 2 + 40 c = 7 , 2 g ⇒ a = 0 , 03 b = 0 , 05 c = 0 , 12

⇒ % m Fe = 56 . ( 0 , 03 + 0 , 05 ) 7 , 36 . 100 % = 60 , 87 %

Đáp án : C

n_SO2 = 0,225 mol

Chất rắn sau khi nung chỉ nặng 7,2 gam nên toàn bộ Mg và Fe không thể chuyển hết về oxit được (Lúc đó m­_rắn > 7,36), tức là trong Y phải có Fe dư —> AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ đã hết

Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe dư —> 24a + 56(b + c) = 7,36

Chất rắn Y gồm Ag, Cu và Fe dư, phần Ag, Cu do Mg (a) và Fe (b) đẩy ra nên 2a + 2b = n_Ag + 2n_Cu

Trong khi đó: n_Ag + 2n_Cu + 3n_{Fe dư} = 2nSO2 —> 2a + 2b + 3c = 0,225.2

Chất rắn cuối bài gồm MgO (a) và Fe₂O₃ (b/2) —> 40a + 160b/2 = 7,2

Giải hệ: a = 0,12 mol b = 0,03 mol c = 0,05 mol —> n_Fe = 0,08 mol —> %m_Fe = 60,87%

Đáp án B

Ta nhận thấy mE < mX => KL chưa phản ứng hết; AgNO3 và Cu(NO3)2 hết