Phương pháp điều chế oxi hidro trong phòng thí nghiệmĐiều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm- Trong phòng thí nghiệm để điều chế H2 thường sử dụng axit HCl (hoặc H2SO4 loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al). - Khí H2 ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H2 theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

+, Điều chế hidro: Cần sử dụng bột Zn và HCl

- Xúc bột kẽm vào ống nghiệm bằng thìa thủy tinh. Ông nghiệm chứa bột kẽm có kết nối với ống dẫn cao su tới ống nghiệm dựng úp trong một chậu nước. Đính pipep có chứa HCl trên nút cao su rồi đậy chặt vào ống nghiệm chứa bột kẽm. Nhỏ từ từ HCl vào trong Zn. Khí thoát ra đẩy nước ra khỏi ống nghiệm thu được chính là H2

+, Điều chế oxi: Cần sử dụng KMnO4

- Ống nghiệm chứa KMnO4 được nối bằng ống dẫn cao su tới ống nghiệm đựng úp trong một chậu nước. Đậy chặt ống nghiệm bằng nút cao su. Hơ nóng dần ống nghiệm bằng đèn cồn tới khi có khí ra đẩy hết nước ra khỏi ống nghiệm thì ta thu được O2 

Cách thu khí ôxi : Bằng cách đẩy nước và đẩy không khí .

Cách thu khí hiđrô : Giống ôxi .

Cách tiến hành :

- Cho một lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO₄ vào đáy ống nghiệm. Đặt một ít bồng gần miệng ống nghiệm.

- Dùng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua đậy kín ống nghiệm. Đặt ống nghiệm vào giá đỡ hoặc kẹp gỗ sao cho đáy ống nghiệm cao hơn miệng ống nghiệm chút ít.

- Nhánh dài của ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu).

- Dùng đèn cồn đun nóng cả ống nghiệm chứa KMnO4, sau đó tập trung đốt nóng phần có hóa chất. Kali pemanganat bị phân hủy tạo ra khí oxi. Nhận ra khí trong ống nghiệm (2) bằng que đóm còn hồng.

- Sau khi kiểm tra độ kín của các nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO4. Khí oxi sinh ra sẽ đẩy không khí hoặc đẩy nước và chứa trong ống nghiệm thu. Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm đã chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau.

1) Đẩy nước và đẩy không khí do tính không tan trong nước của hai khi và tính nặng hơn không khí của oxi và tính nhẹ hơn không khí của hidro

2)

- Điều chế H2 : Cho viên kẽm vào dung dịch HCl lấy dư

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
- Điều chế O2 :Nung KMnO4 trên ngọn lửa đèn cồn

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

- Tính chất hoá học:

+ Phản ứng với O₂ ---> nước: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

+ Phản ứng với phi kim ---> hợp chất khí (axit không có oxi): 

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{\text{ánh sáng}}2HCl\)

\(H_2+S\underrightarrow{t^o}H_2S\)

+ Phản ứng với oxit kim loại (đứng sau Al) ---> kim loại + nước:

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Ag_2O+H_2\underrightarrow{t^o}2Ag+H_2O\)

- Điều chế:

+ Nguyên liệu: Mg, Al, Pb, Zn, Fe, HCl, H₂SO_{4 (loãng)},...

+ Phương pháp: cho kim loại + axit ---> muối + H₂

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

td với Oxi 
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) 
td với 1 số oxit kim loại 
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
điều chế khí Hidro bằng cách cho kim loại td với axit 
 

Hóa chất để điều chế khí hiđro bao gồm: dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loãng; kim loại hoạt động trung bình như Zn, Fe, Al,

cảm ơn bạn!

 

- Điều chế \(H_2\):

+ Axit: dung dịch \(HCl\) hoặc dung dịch \(H_2SO_4\) loãng

+ Kim loại: Zn (hoặc Fe, hoặc Al).

- Điều chế \(O_2\): Phân hủy \(KMnO_4,KClO_3\) ở nhiệt độ cao

um mình thấy ...............................

a, KMnO4, KClO3

b, Al, Zn, Fe, Pb, HCl, H2SO4 loãng,...

PTHH:

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Pb + H2SO4 -> PbSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

.....

Cách điều chế oxi:dùng KMnO4,KClO3

Cách điều chế hidro:dùng kẽm và axit clohidric hay điện phân nước 

Cách thu khí oxi:bằng cách đẩy nước và đẩy không khí

Cách thu khí hiđrô : giống oxi

điều chế O2 dùng KClO3 , KMnO4

điều chế H2 cho kim loại (Zn,Mg,...)vào axit(HCl,H2SO4,...)

cách thu H2,O2 : đẩy nước và đẩy kk

theo dõi mình nhé ♥♥♥