\(\dfrac{M_{O_2}}{M_{kk}}=\dfrac{32}{29}=1,103>1\)

=> Khí Oxygen nặng hơn kk 1,103 lần

\(\dfrac{M_{CO_2}}{M_{Cl}}=\dfrac{12+32}{35,5}=1,23\)

=> Khí Cacbon dioxit nặng hơn khí Clo 1,23 lần

\(d_{\dfrac{CO_2}{Cl_2}}=\dfrac{44}{71}\approx0,62\)

\(a,d_{Cl_2\text{/}H_2}=\dfrac{35,5\cdot2}{1\cdot2}=35,5\\ b,d_{N_2\text{/}CO_2}=\dfrac{14\cdot2}{12+16\cdot2}\approx0,64\\ c,d_{O_2\text{/}kk}=\dfrac{16\cdot2}{29}\approx1,1\)

Câu 1

\(a.d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}\\ d_{A/kk}=\dfrac{M_A}{29}\\ b.d_{SO_2/H_2}=\dfrac{64}{2}=32\\ c.d_{CH_4/kk}=\dfrac{16}{29}\)

Câu 2

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol\\ V_{H_2,đkc}=0,1.24,79=2,479l\)

Câu 3

\(a.PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2mol\\ n_{HCl}=2.0,2=0,4mol\\ m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ c.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol\\ m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

Câu 4

\(m_{KOH\left(bđ\right)}=\dfrac{75.30\%}{100\%}=22,5g\)

\(C_{\%KOH\left(sau\right)}=\dfrac{22,5+m_{KOH,thêm}}{75+m_{KOH,thêm}}\cdot100\%=56,25\%\\ \Leftrightarrow m_{KOH,thêm}=45g\)

       n_Fe = \(\dfrac{14}{56}\) = 0,25 (mol)

a) Fe + 2HCl   →  FeCl₂ + H₂

b)  Theo phương trình phản ứng, ta có

       n_Fe =  2n_HCl = 2.0,25 = 0,5 (mol)

     => m_HCl = 0,5.36,5= 18,25 (mol)

c)   Theo phương trình phản ứng, ta có:

        n_Fe = n_H2 = 0,25 (mol)

       => V_H2= 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

M_A = 32.2 = 64(g/mol) ⇒ A là SO₂

n_SO2 = 0,15(mol)

Gọi n là hóa trị của kim loại R

Bảo toàn electron , ta có : n.n_R = 2n_SO2 = 0,3

⇒ n_R = \(\dfrac{0,3}{n}\) mol

⇒ R = \(\dfrac{9,6}{\dfrac{0,3}{n}} = 32n\)

Với n = 2 thì R = 64(Cu)

Vậy kim loại R là Cu

$M_A = 1,517.29 = 44(đvC)$

$M_B = 1,0625.M_{O_2} = 1,0625.32 = 349(đvC)$

gọi số mol của Cl₂ là n (mol)

vì thể tích của CO và Cl₂ bằng nhau (cùng ở ĐKTC) nên số mol của chúng bằng nhau:=> n_CO=n_Cl2=n(mol)

ta có: +) N_CO = n.6.10²³ (nguyên tử)

+)N_Cl2 = n.6.10²³ (nguyên tử)

=>N_CO=N_Cl2

Vậy số nguyên tử của CO và Cl₂ bằng nhau