a, Tính toán để biết chất nào giàu oxi hơn: KMnO4, KClO3,KNO3
b, So sánh số mol khí Oxi điều chế được bằng sự phân hủy cùng số mol của mỗi chất nói trên
c, Có nhận xét gì về sự so sánh kết quả của câu a và b
a) Tính % oxi trong các chất sau: KMnO4, KCLO3, KNO3
b) So sánh số mol oxi điều chế được bằng sự phân huỷ số mol của mỗi chất trên
c) Phân huỷ cùng số mol của các chất trên có phải chất có hàm lượng oxi cao cho nhiều oxi
a) %O trong KMnO4=\(\frac{16.4}{40+24+16.4}.100=50\%\)
%O trong KClO3= \(\frac{16.3}{40+35,5+16.3}.100=38,9\%\)
%O trong KNO3=\(\frac{16.3}{40+14+16.3}.100=47,1\%\)
Để điều chế khí oxi người ta phân hủy KMnO4 và KCLO3
a/Để thu được lượng khí oxi như nhau,chất nào cần số mol nhiều hơn?Cần dùng khối lượng nhiều hơn?
b/phân hủy cùng số mol,chất nào sinh ra khí nhiều hơn?
c/phân hủy cùng khối lượng chất nào sinh ra khí oxi nhiều hơn?
d/Biết giá thành 1kg KMnO4 là 200000đ,1kg KCLO3 là 300000đ,hãy cho biết để điều chế khí oxi như nhau,thì dùng chất nào có giá thành rẻ nhiều hơn?
a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1)
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2)
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn.
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3)
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn.
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g
nKMnO4=50/79(mol)
nKClO3=40/49
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn.
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2
--->nO2=1 mol
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g
Ta có:
-1000g KMnO4 <=> 200000đ
316 g=========>63200đ
-1000g KClO3 <=> 300000đ
245/3g========> 24500đ
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.
Các bạn giúp mình trả lời câu hỏi này với mình cảm ơn !
a) Tính toán để biết trong các chất sau chất nào giàu oxi hơn: KMnO4 ;KClO3; KNO3
b)So sánh số mol khí oxi điều chế được bằng sự phân huỷ cùng số mol của mỗi chất nói trên.
c) Có nhận xét gì về sự so sánh kết quả của câu a và câu b
a.
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\left(2\right)\)
\(KNO_3\rightarrow KNO_2+\frac{1}{2}O_2\left(3\right)\)
Giả sử KMnO4, KClO3, KNO3 đề có 1 mol
\(n_{O2\left(1\right)}=\frac{1}{2}=0,5\)
\(n_{O2\left(2\right)}=\frac{1.3}{2}=1,5\)
\(n_{O2\left(3\right)}=\frac{1}{2}=0,5\)
\(\rightarrow\) KClO3 giàu oxi nhất
Sau đó là KMnO4 và KNO3
Và KNO3 và KMnO4 giàu oxi như nhau
Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO3 hoặc KMnO4 để điều chế oxi bằng phản ứng phân hủy. Viết phương trình hóa học của các phản ứng và tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol mỗi chất trên.
So sánh số mol khí oxi điều chế được = sự phân hủy cùng số mol của KMnO4 và KClO3
2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2
a__________________________1/2a
2KClO3--->2KCl+3O2
a________________3/2a
Ta có: 3/2a>1/2a
=>nO2 điều chế từ KClO3 nhiều hơn
2KMnO4\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)K2MnO4+MnO2+O2
-Theo PTHH trên: Cứ có 1 mol KMnO4 tạo ra 0,5mol O2
2KClO3\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2KCl+3O2
-Theo PTHH trên: Cứ có 1 mol KClO3 tạo ra 1,5mol O2
\(\rightarrow\)Vậy số mol O2 do phân hủy KClO3 nhiều hơn
Giả sử KMnO4 và KClO3 tham gia phản ứng điều chế oxi là đều 1 mol ta có
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
1...................................................0,5
2KClO3 → 2KCl + 3O2 (2)
1................................1,5
Từ (1)(2)
⇒ 0,5 < 1,5
⇒ số mol điều chế từ KClO3 nhiều hơn
So sánh số mol khí oxi điều chế được = sự phân hủy cùng khối lượng của KMnO4 và KClO3
Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi như KMnO4, KClO3, ...; phân hủy nhanh H2O2 bằng cách dùng các chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4. Hỏi cách nào sẽ cho hiệu suất cao hơn ? Lấy VD chứng minh.
Đặt số mol mỗi chất ban đầu là 1 mol
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
1----------------------------------------->0,5
2KClO3 2KCl + 3O2
1------------------------>1,5
2H2O2 2H2O + O2
1------------------------->0,5
So sánh lượng oxi thu được sau phản ứng ta thấy lượng oxi được nhiều hơn
=> Cho hiệu suất oxi thu được sau pứ cao hơn
Bài 9:
a. Tính toán để biết trong các chất sau chất nào giàu oxi hơn: KMnO4 ;KClO3; KNO3
b. So sánh số mol khí oxi điều chế được bằng sự phân huỷ cùng số mol của mỗi chất nói trên.
c. Có nhận xét gì về sự so sánh kết quả của câu a và câu b
a, %MKnO4 = \(\dfrac{16.4}{39+55+16.4}\) .100% = 40,51%
%MKClO3 = \(\dfrac{16.3}{39+35,5+16.3}\) .100%= 39,2%
%MKNO3 = \(\dfrac{16.3}{39+14+16.3}\) .100% = 47,52%
Suy ra : KNO3 là chất giàu oxi nhất .
Có những chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl.
a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?
b) Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?
Hãy trả lời bằng cách tính toán trên cơ sở của các phương trình phản ứng.
a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam
Ta có:
Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.
Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.
b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol
Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol
Theo (2) nCl2(2) = . nKMnO4 = 2,5a mol
Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol
Ta có: 3a > 2,5a > a.
⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.
Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.