\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(2M+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2\)

Ta thấy : 

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.5=1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=1\cdot36.5=36.5\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{muối}=18.4+36.5-0.5\cdot2=53.9\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{36.5}{14.6\%}=250\left(g\right)\)

1        gọi A là KL 
\(n_{HCl}=0,1.6=0,6\left(mol\right)\\ pthh:A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
          0,3    0,6 
\(M_A=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 
mà A hóa trị II  => A là Mg 
2 
ADĐLBTKL ta có 
\(m_{O_2}+m_R=m_{RO}\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=m_{RO}-m_R\\ =12-7,2=4,8\left(g\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\) 
          0,3     0,15  
\(M_R=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
3 gọi hóa trị của M là a ( a>0 ) 
\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
\(pthh:2M+2aHCl\rightarrow2MCl_a+aH_2\) 
           0,6a    0,6 
\(M_M=\dfrac{7,2}{0,6a}=12a\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) 
xét 
a = 1 ( loại ) 
a = 2 ( Mg) 
a = 3 (loại ) 
=> M là Mg có hóa trị II

nAl = 5,427=0,2(mol)5,427=0,2(mol)

nH2SO4 = 1 . 0,4 = 0,4 mol

Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

0,2 mol->0,3 mol---> 0,1 mol-----> 0,3 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và H2SO4:

0,22<0,430,22<0,43

Vậy H2SO4 dư

VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

nH2SO4 dư = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol

Pt: BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

...................0,1 mol---> 0,1 mol

......3BaCl2 + Al2(SO4)3 --> 3BaSO4 + 2AlCl3

......................0,1 mol------> 0,3 mol

mBaSO4 = (0,1 + 0,3). 233 =93,2 (g)

a.\(PTHH:\)

                      \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

                 \(1mol\) \(2mol\) \(1mol\)  \(1mol\)

             \(0,3mol\) \(0,6mol\) \(0,3mol\) \(0,3mol\)

Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Thể tích khí hiđro ở (đktc) là:

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c.Khố lượng muối tạo thành \(\left(ZnCl_2\right)\)là:

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

d.Khối lượng của HCl là:

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của HCl sau phản ứng là:

\(C\%=\frac{21,9}{500}.100=4,38\left(\%\right)\)

-Gọi công thức chung của 2 muối là RCO₃

RCO₃+2HCl\(\rightarrow\)RCl₂+CO₂+H₂O

\(n_{CO_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=2n_{CO_2}=0,4mol\)\(\rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6gam\)

\(n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,2mol\)\(\rightarrow m_{H_2O}=0,2.18=3,6gam\)

-ÁP dụng định luật BTKL:

18,4+14,6=m_RCl2+0,2.44+3,6

\(\rightarrow\)m_RCl2=18,4+14,6-(0,2.44+3,6)=20,6gam

Gọi x là số mol của A, 2x là số mol của B

Ta có: số mol H2 = x + 3x = 0,4. Suy ra: x = 0,1 mol.

Số gam muối khan = m(KL) + mSO4 = 7,8 + 96.0,4 = 46,2 gam.

0,1A + 0,2B = 7,8 và A = 8/9B. Thu được: A = 24 (Mg); B = 27 (Al); 

A2O3 +3H2SO4= A2(SO4)3 +3H2O

khối lượng dung dịch sau pu=10,2+331,8=342g.

C%=m A2(SO4)3 /342=0,1=>m A2(SO4)3 =34,2

ta có.mA2O3=10,2; m A2(SO4)3 =34,2 =>m tăng=34,2-10,2=24 =>nA=2*[ 24/(288-48)]=0,2

=>n A2O3=0,1=>M A2O3=102 =>A=17

vậy kl là nhôm