PTHH: \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

Ta có: \(n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)=n_{O_2}\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{0,2\cdot22,4}{20\%}=22,4\left(l\right)\)

- Vì Cu không phản ứng vs ddH2SO4 (l) , Mg và Fe phản ứng vs dd H2SO4 (l) nên ta có các p.ứ:

(1) Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

(2) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

nMg(1) = 4,8/24= 0,2(mol)

=> nH2(1)= nMg(1)= 0,2(mol)

nFe(2)= 5,6/56= 0,1(mol)

=> nH2(2)= nFe(2)= 0,1(mol)

=> nH2(tổng)= 0,2 + 0,1= 0,3(mol)

=> V(H2, đktc)= 0,3. 22,4 = 6,72(l)

Bài 1:

a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\) 

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=32-m_{CuO}=24\left(g\right)\)

Bài 2:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\), \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

bài 1

a)PTHH:CuO+H₂➞Cu+H₂O

PTHH:Fe₂O₃+3H₂➞2Fe+3H₂O

b)n_CuO=\(\dfrac{32}{80}\)=0,4(m)

n_Cu=\(\dfrac{6,4}{64}\)=0,1(m)

PTHH   : CuO + H₂ ➞ Cu + H₂O

tỉ lệ       :1          1       1        1

số mol

ban đầu:0,4               0,1

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,4}{1}\)>\(\dfrac{0,1}{1}\)=>CuO dư

PTHH : CuO + H₂ ➞ Cu + H₂

số mol:0,1       0,1     0,1    0,1

m\(_{CuO}\)=0,1.80=8(g)

bài 2

n\(_{H_2}\)=\(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1(m)

n\(_{O_2}\)=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(m)

PTHH   :  2H₂   +   O₂   ➞   2H₂O

tỉ lệ       :  2           1              2

số mol

ban đầu:0,1           0,3

ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,1}{2}\)<\(\dfrac{0,3}{1}\)=>O₂ dư

PTHH : 2H₂  + O₂ ➞ 2H₂O

tỉ lệ     :2         1         2

số mol:0,1       0,05    0,1

m\(_{H_2O}\)=0,1.18=1,8(g)

B1: a,gọi n_CuO là x ( mol) ; n_Fe2O3 là y ( mol) 

1.

n BaSO4 = 2,33 : 233 = 0,01 mol

=> n SO2 = 0,01 mol

=> V SO2 = 0,224 mol

2

nSO2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)
nNaOH = 0,3.1= 0,3 (mol)
Đặt T = nNaOH / nSO2 = 0,3 / 0,2 = 1,5
Vì 1 < T < 1,5 nên sẽ tạo ra 2 phương trình :
Gọi x là số mol của SO2 (I)
y là số mol của SO2 (II)
SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O
x 2x x
SO2 + NaOH --> NaHSO3
y y y
Ta có : x + y = 0,2 (1)
Mặt khác : 2x + y = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) ta có hpt :
x + y = 0,2 <=> x = 0,1
2x + y = 0,3 y = 0,1
mNa2SO3 = 0,1.126 = 12,6 (g)
mNaHSO3 = 0,1.104 = 10,4 (g)
=> mmuối = 12,6 + 10,4 = 23 (g)

3

n SO2 = 0,1 mol

Giả sử phản ứng tạo 1 muối NaHSO3

BTNT S: nNaHSO3 = nSO2 = 0,1

=> m muối = 10,4 gam < 11,5 gam

Giả sử phản ứng tạo 1 muối Na2SO3

BTNT S: nNa2SO3 = nSO2 = 0,1 => m muối = 12,6 gam > 11,5 gam

Chứng tỏ phản ứng tạo hỗn hợp 2 muối NaHSO3 (a mol) và Na2SO3 (b mol)

Ta có hpt:

BTNT Na => n NaOH = 2n Na2SO3 + n NaHSO3 = 0,15 mol

VNaOH = 0,15 :1 = 0,15 lít = 150ml

m_CaC2=m đất đèn .80% =6,4 . 80%=5,12 (g)

n_CaC2=\(\frac{5,12}{40+12.2}\)=0,08 (mol)

PTHH:CaC₂+2H₂O \(\underrightarrow{600^oC}\)Ca(OH)_{2 +}C₂H₂

(mol) 0,08 0,08

V_C2H2= 0,08.22,4 = 1,792 (l)

Fe + 2HCl---> FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl---> xFeCl(2y/x) + yH2O (2)
FexOy + yH2---> xFe + yH2O (3)
nH2(1)= 0,224/22,4 = 0,01 (mol)
mFe(1): 0,01.56 = 0,56 (g)
mFe (6,4 g hh) là=0,56/1,28.6,4 = 2,8(g)
=>mFexOy(3)= 6,4 – 2,8 = 3,6 (g)
Theo PT (3):

FexOy + yH2 --->xFe + yH2O
56x+16y _______ x.56
3,6 ___________ 2,8
Ta có : (56x+16y)/3.6=56x/28 => x/y =1
Vậy công thức của oxit sắt là: FeO

Tick uh minh nhe

Phương pháp giải bài này:

Đặt \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H2S}}\)

Ta có: \(T\ge2\Rightarrow\)Chỉ tạo muối trung hòa Na₂S

\(2>T>1\Rightarrow\)Tạo 2 muối Na₂S và NaHS

\(T\le1\Rightarrow\)Chỉ tạo muối axit NaHS

Sau khi xét T để biết các sản phẩm tạo thành thì e sẽ viết PHTT dựa vào sản phẩm. Lập hệ và giải hệ pt

\(a.V_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}.22,4=4,48\left(lít\right)\)

\(b.V_{Cl_2}=\dfrac{7,1}{71}.22,4=2,24\left(lít\right)\)

\(c.V_{H_2S}=\dfrac{6,8}{34}.22,4=4,48\left(lít\right)\)

Gọi x ,y , z lần lượt là số mol của Na , Al , Fe

*TH 1 :

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

(1) \(2Na+2HCl->2NaCl+H2\uparrow\)

x mol....x mol............1/2x mol

(2) \(2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\uparrow\)

y mol....3ymol.......ymol..........3/2ymol

(3) \(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

z mol....2zmol......zmol..........zmol

Ta có PT : \(\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y+z=0,7\left(mol\right)\)

*TH 2 : Chỉ có Al mới tan được trong dd NaOH và tạo ra khí H2 ( vì nó có tính lưỡng tính ) còn Fe và Na thì không tan .

Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+2NaOH+2H2O->2N\text{aA}lO2+3H2\uparrow\)

1/3mol...............................................................0,5mol

Ta có : nAl = y = 1/3 mol (*) => nH2(2) = y = 1/3 mol

=> nH2(1) + nH2(3) = 0,7 - nH2(2) <=> 1/2x + z = 0,7 - \(\dfrac{3}{2}.\dfrac{1}{3}=0,2\left(mol\right)\)

*TH3 :

Vì Fe và Al không tan trong nước nên chỉ có Na tan

Theo đề ta có : nH2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

\(2Na+2H2O->2NaOH+H2\uparrow\)

0,3mol..........................................0,15mol

=> nNa = x = 0,3 (mol) (**)

=> nH2(1) = 0,15 (mol)

=> nH2(3) = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) = z (***)

Từ (*) (**) và (***) ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nNa=x=0,3\left(mol\right)=>nNa\left(b\text{đ}\right)=0,9\left(mol\right)\\nAl=y=\dfrac{1}{3}mol=>nAl\left(b\text{đ}\right)=1\left(mol\right)\\nFe=z=0,05\left(mol\right)=>nFe\left(b\text{đ}\right)=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m(hh) = 0,9.23 + 1.27 + 0,15.56 = 56,1(g)

Vậy...

p/s : bài làm của t hơi dài dòng và ko đc hay lắm. :V