`a)PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2`                                      `0,2`            `(mol)`

`b)n_[Mg]=[4,8]/24=0,2(mol)`

  `=>V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)`

`CuO + H_2 -> Cu + H_2 O`

`0,2`       `0,2`                                 `(mol)`

   `=>m_[CuO]=0,2.80=16(g)`

Đáp án : A

X + NaOH : COOH + NaOH à COONa + H₂O

=> n_COOH (23 – 1) = (n_Ala + 2n_Glutamic ).22 = 30,8 (*)

X + HCl : NH₂ + HCl à NH₃Cl

=> 36,5.n_NH2 = 36,5.(n_Ala + n_Glutamic) = 36,5

=> n_Ala  =0,6 ; n_Glutamic = 0,4 mol

=> m = 112,2g

\(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

1                              1       1 

\(b,V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

\(c,m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\)

\(m_{ddZnCl_2}=65+\left(\dfrac{2.36,5:15}{100}\right)-2\approx549,67\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136}{549,67}.100\%\approx24,74\left(\%\right)\)

         \(d,H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

trc p/u   1     0,1875 

p/u : 0,1875 0,1875   0,1875

sau:  0,8125     0       0,1875

\(n_{CuO}=\dfrac{15}{80}=0,1875\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0,1875.64=12\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.2........0.2..................0.2\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0.2\cdot160=32\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

              0,3       0,6          0,3        0,3

\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+2AgCl\)

0,3                                                    0,6

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3.56=16,8\left(g\right)\\b=0,6.143,5=86,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{ddHCl}=150.1,2=180\left(g\right)\\ m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{21,9}{180}=12,17\%\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\end{matrix}\right.\)

nCuO=16/80=0,2(mol)

a) PTHH: CuO + 2HCl-> CuCl2 + H2O

0,2__________0,4________0,2(mol)

b) mHCl=0,4.36,5=14,6(g)

=>mddHCl=(14,6.100)/20=73(g)

c) mCuCl2= 135.0,2=27(g)

mddCuCl2= mCuO + mddHCl= 16+73=89(g)

=> C%ddCuCl2=(27/89).100=30,337%

Câu 9 :                   Số mol của đồng (II) oxit

                          n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                      CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                1          2             1          1

                               0,2      0,4            0,2

b)                                  Số mol của axit clohidric

                                    n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                 Khối lượng của axit clohidric

                                     m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                              =  0,4 . 36,5 

                                              = 14,6 (g)

                       Khối lượng của dung dịch axit clohidric 

           C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{20}=73\left(g\right)\)

c)                                 Số mol cuả đồng (II) clorua

                                    n_CuCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của đồng (II) clorua

                                    m_CuCl2 = n_CuCl2 . M_CuCl2

                                                 = 0,2. 135

                                                 = 27 (g)

                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                           m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CuO + _HCl

                                                               = 16 + 73

                                                               = 89 (g)

                          Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                        C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{27.100}{89}=30,34\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a/ CuO+2HCl \to CuCl_2+H_2O\\ b/\\ n_{CuO}=0,125(mol)\\ \to n_{HCl}=0,125.2=0,25(mol)\\ m_{HCl}=0,25.36,5=9,125(g)\\ c/\\ n_{CuO}=n_{CuCl_2}=0,125(mol)\\ CM_{CuCl_2}=\frac{0,125}{0,5}=0,25M\)

a) \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl2+H2O\)

b) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,8\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2nCuO=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\)

c) \(n_{CuCl2}=n_{CuO}=0,8\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\)không đổi \(=500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow C_{M\left(CuCl2\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

a) nAl=0,2(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl ->  2 AlCl3 +  3 H2

H2 + CuO -to-> Cu + H2O

nAlCl3= nAl= 0,2(mol)

=> mAlCl3= 133,5. 0,2= 26,7(g)

b) nCu= nH2= 3/2 . 0,2=0,3(mol)

=> mCu= 0,3.64=19,2(g)

(Qua phản ứng nghe kì á, chắc tạo thành chứ ha)

<3

nH2 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

0.05......................0.05......0.05

mCuO = 14.8 - 0.05 * 56 = 12 (g)

%CuO = 12/14.8 * 100% = 81.08% 

nCuO = 12 / 80 = 0.15 (mol) 

CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O 

0.15..........................0.15

mFeSO4 = 0.05 * 152 = 7.6 (g) 

mCuSO4 = 160 * 0.15 = 24 (g) 

nH2 = 1.12/22.4 = 0.05 (mol) 

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

0.05......................0.05......0.05

mCuO = 14.8 - 0.05 * 56 = 12 (g)

%CuO = 12/14.8 * 100% = 81.08% 

nCuO = 12 / 80 = 0.15 (mol) 

CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O 

0.15..........................0.15

mFeSO4 = 0.05 * 152 = 7.6 (g) 

mCuSO4 = 160 * 0.15 = 24 (g)