Nguyên tố Brom có 2 đồng vị: 79/35 Br và 81/35 Br. Biết 79/35 Br chiếm 54,5%. Thành phần % khối lượng của 79/35 Br có trong NaBrO3 là... ( Cho: NaBrO3 = 150, 91 )
Những câu hỏi liên quan
nguyên tử khối trung bình của Brom là 79.91. Brom có 2 đồng vị 7935Br và 8135Br. tính % khối lượng của đồng vị 79 trong NaBrO3
giúp mình nha. Cảm ơn
Brom có 2 đồng vị với số khối tương ứng là 79 và 81. Nguyên tử brom có 35 proton. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91
a/ Viết kí hiệu nguyên tử 2 đồng vị của brom
b/ tình phân tử khối trung bình của NaBrO3. Cho nguyên tử khối trung bình của Na23; O16
c/ tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của brom
d/ tính phần trăm khối lượng đồng vị 79Br trong muối NaBrO3
e/ giả sử trong hỗn hợp 2 đồng vị của brom có 545 nguyên tử đồng vị có số khối 79 thì số nguyên tử tương ứng của đồng vị còn lại...
Đọc tiếp
Brom có 2 đồng vị với số khối tương ứng là 79 và 81. Nguyên tử brom có 35 proton. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91
a/ Viết kí hiệu nguyên tử 2 đồng vị của brom
b/ tình phân tử khối trung bình của NaBrO3. Cho nguyên tử khối trung bình của Na=23; O=16
c/ tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của brom
d/ tính phần trăm khối lượng đồng vị 79Br trong muối NaBrO3
e/ giả sử trong hỗn hợp 2 đồng vị của brom có 545 nguyên tử đồng vị có số khối 79 thì số nguyên tử tương ứng của đồng vị còn lại là bao nhiêu ?
giúp em với ạ. Em cảm ơn
Br có 2 đồng vị \(\dfrac{79}{35}\) Br và \(\dfrac{81}{35}\) Br biết M= 79. nếu 89 ngtu \(\dfrac{79}{35}\) Br thì có bao nhiêu ngtu và \(\dfrac{81}{35}\) Br
Brom có 2 đồng vị 79/35 Br chiếm 55%. Xác định đồng vị thứ 2, biết nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,55
\(\overline{NTK}_{Br}=79,55\\ \Leftrightarrow\dfrac{79.55\%+A_2.45\%}{100\%}=79,55\\ \Leftrightarrow A_2\approx80,22\left(đ.v.C\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
[1038]: Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị bền : 79 35 Br chiếm 54,5 % và 81 35 Br chiếm 45,5 % số nguyên tử. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của Brom.
\(A_{Br}=\frac{79.54,5+81.45,5}{100}=79,91\)
Đúng 0
Bình luận (0)
\(\overline{A}_{Br}=\frac{54,5}{100}.79+\frac{45,5}{100}.81\)
\(=0,545.79+0,455.81\)
\(=43,055+36,855\)
\(=79,91\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố. Biết rằng trong tự nhiên, đồng vị của các nguyên tố này tồn tại theo số liệu sau:
b. Ne có 2 đồng vị: (91%) và
c. Br có 2 đồng vị 79 Br (54,5%) và 81 Br
Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị \(^{79}_{35}Br\) và \(^{81}_{35}Br\), nguyên tử khối trung bình là 79,92.
a, Tính số nguyên tử \(^{79}_{35}Br\) có trong 100g NaBr. ( Biết Na=23)
b, Tính số nguyên tử \(^{81}_{35}Br\) có trong 200ml dung dịch Br2 0,1M.
NTK TB của Br là 79,91. Br có 2 đồng vị , trong đó 1 đồng vị là 3579Br chiếm 54,5% số nguyên tử
a) Hãy xác định đồng vị thứ 2?
b) Tính % khối lượng của đồng vị Br thứ 2 trong axit bromic HBrO3(với H là đồng vị 1H, O là đồngvị 16O)
a,\(\overset{x}{Br}\)
Ta có:\(79,91=\frac{79\cdot54,5+45,5\cdot x}{100}\)
\(\Rightarrow x=81\)
Vậy đồng vị thứ 2 là 81Br
b Xét 1 mol HBrO3 có \(\left\{{}\begin{matrix}1molH\\1molBr\\3molO\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_H=1g\\m_{Br}=80g\\m_O=48g\end{matrix}\right.\)
\(n_{Br\left(81\right)}=\frac{45.5}{100}\cdot n_{Br\left(80\right)}=0,455\)
\(\%m_{Br\left(81\right)}=\frac{m_{Br\left(81\right)}}{m_{hc}}\cdot100=\frac{0,455\cdot81}{1+80+48}\cdot100=28,6\%\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Khối lượng nguên tử trung bình của Br là 79,91. Br có hai đồng vị, trong đó đồng vị ( A=79 Br Z=35) chiếm 54,5%. hối lượng nguyên tử của đồng vị thứ 2 ?
GIÚP TỚ VỚI TKS MN NHÌU!!!