`a) PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`

`0,1`                     `0,1`        `0,1`         `(mol)`

`b) n_[Fe] = [ 5,6 ] / 56= 0,1 (mol)`

 `=> V_[H_2] = 0,1 .22,4 = 2,24 (l)`

`c) C_[M_[FeCl_2]] = [ 0,1 ] / [ 0,2 ] = 0,5 (M)`

a) \(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,2`  `0,4`                 `0,2`     `0,2`      `(mol)`

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,4.36,5]/100 . 100 =14,6%`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,2.136]/[13+100-0,2.2].100~~24,16%`

`d)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,1`     `0,1`          `0,1`                    `(mol)`

`n_[CuO]=8/80=0,1(mol)`

Ta có:`[0,2]/1 > [0,1]/1`

  `=>H_2` dư, `CuO` hết

`=>m_[Cu]=0,1.64=6,4(g)`

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2      0,2                0,2       0,2

a)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

b)\(m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6g\)

   \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{19,6}{100}\cdot100\%=19,6\%\)

c)\(m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2g\)

   \(m_{ddZnSO_4}=13+100-0,2\cdot2=112,6g\)

   \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{32,2}{112,6}\cdot100\%=28,6\%\)

d)\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\)

   \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

   0,1        0,2     0,1

   \(m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4g\)

a.b.

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,05     0,1                        0,05    ( mol )

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\)

c.

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

             0,05           0,05           ( mol )

\(m_{Cu}=0,05.64=3,2g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\\ \Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-2.0,2=0,1\left(mol\right)\\ a.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{ddsau}=11,2+500.1,132-0,2.2=576,8\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{576,8}.100\approx0,633\%\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{576,8}.100\approx4,404\%\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,5(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b)

$m_{dd\ HCl} = 500.1,132. = 566(gam)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 11,2 + 566 - 0,2.2 = 576,8(gam)$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{576,8}.100\% = 4,4\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{(0,5 - 0,2.2).36,5}{576,8}.100\% = 0,632\%$

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

500ml =0,5l

\(n_{HCl}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1

       0,2    0,5            0,2        0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

            ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

           ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{h2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-\left(0,2.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=1,132.500=566\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=11,2+566-\left(0,2.2\right)=576,8\left(g\right)\)

\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{576,8}=4,4\)⁰/₀

\(C_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65.100}{576,8}=0,63\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nZn = 52 : 65 = 0,8 (mol) 
pthh : Zn + 2HCl ---> ZnCl2 +H2
         0,8--->1,6----------------->0,8 (mol) 
=> mHCl = 1,6 .  36,5 = 58,4 (g) 
VH2 = 0,8 . 22,4 = 17,92 (l) 
nFe3O4 = 9,28 : 232 = 0,04 (mol ) 
pthh : Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe + 4H2O 
LTL : 
0,04/1  <   0,8/4  => H2 DU
theo pthh , nFe = 3nFe3O4 = 0,12 (mol) 
=> m Fe = 0,12 . 56= 6,72 (g)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

\(n_{HCl}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2              1           1

       0,2     0,5                         0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

              ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Bài 1: Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

____1_____2_____________1 (mol)

a, Ta có: \(V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

b, Ta có: \(m_{HCl}=2.36,5=73\left(g\right)\)

Bài 2: Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{100}{80}=1,25\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

___1,25_______1,25__1,25 (mol)

a, Ta có: \(m_{Cu}=1,25.64=80\left(g\right)\)

b, \(m_{H_2O}=1,25.18=22,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!