\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{ZnCl_2}=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14.6}{36.5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂  

                      0,4        0,2        0,2

Ta thấy : \(\dfrac{0.3}{1}>\dfrac{0.4}{2}\) => Zn dư , HCl đủ

b. \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c. \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ ↑ (1)

             0,3   -->0,15  -->0,15       (mol)

n_Zn= 19,5/65 = 0,3 mol

n_HCl= 14,5/37,5 = 0,3 mol

Ta có : n_{Zn bài ra} / n_{Zn phương trình}=0,3/1=0,3 (mol)

n_{HCl bài ra} / n_{HCl phương trình}=0,3/2=0,15 (mol)

=> HCl đủ,Zn dư

b) Theo PT(1) => n_H2=0,15(mol)

=>V_H2=0,15 x 22,4 = 3,36(l)

c) Theo PT(1) => n_ZnCl2=0,15(mol)

=>m_ZnCl2=0,15 x 136 = 20,4(g)

n_Zn = 13 : 65 = 0,2 (mol)

n_HCl = 250 : 36,5 = 9,6 (mol)

Ta có phương trình sau :

                Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂ 

Theo pt :   1    :    2       :       1    :    1      (mol)

Theo đb:   0,2    9,6        

Xét tỉ lệ , ta có :

\(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,2}{1}< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{9,6}{2}\)

=> n_HCl dư

=> n_ZnCl2 = 0,2    =>   m_ZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

V_H2 = 22,4 . 0,2 = 4,48 (l)

Nồng độ phần trăm của dd là :

\(C\%=\frac{m_{Zn}.100\%}{m_{dd}}=\frac{27,2.100\%}{\left(27,2+250\right)}=9,8\%\)

Xét thấy ZnCl₂ là muối , nên ta có :

n_HCl dư = 9,6 - (0,2 . 2) = 9,2 (mol)

m_HCl dư = 9,2 . 36,5 = 335,8 (g)

Nồng độ phần trăm dd sau phản ứng là :

\(C\%=\frac{m_{ZnCl2}.100\%}{m_{ZnCl2}+m_{HCl}\left(dư\right)}=\frac{27,2.100}{27,2+335,8}=7,5\%\)

a. PTHH

Zn + 2Hcl ---> ZnCl2 + H2

b,

b, Số mol Zn = 13/65=0,2 mol

Số mol của Hcl = 250/36.5=6.85 mol

ptpứ;               zn +     2Hcl        -->  zncl2 + H2

theo bài cho 0,2mol   6.85mol

theo pứ        0,2mol    0,4mol        0,4mol

sau pứ     

Xét tỉ số 0.2/1 <6.85/2

theo phương trình phản ứng

Số mol của ZnCl2 = 0,2mol

ZnCl2 thu đc là : 0,2.136=27.2(g)

thể tích hidro là Vh2 = 22.4.0,2=4.48(l)

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) n_HCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

                       0,2---->0,1--->0,1

=> m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)

c) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) n_HCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

                      0,2----->0,1---->0,1

=> m_ZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)

c) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

a) PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

b) Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\\)

Hình như đề thiếu thì phải, nếu chỉ cho m_Zn thì không tính đc k/l axit clohidric cũng như tính thể tích H₂. Bạn xem lại đề nha :D

số mol Zn: ⁿZn = 26/ 65 = 0.4

a, pthh: Zn + 2HCL -> ZnCl_{2 +} H₂

_{theo pt: 1mol    2 mol       1mol        1mol}

_{theo đề: 0,4 ->  0.8 ->      0.4     ->    0.4}

_{b, khối lượng axit clohiđric tham gia pư là:}

m_{HCl =} n_{HCl . ^MHCl}

             = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

c, Thể tích H₂  thu được ở đktc là:

VH2 đktc  = nH2 . 22.4

                    _{^{= 0.4 . 22,4}} = 8,96 (lít)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1           0,2            0,1      0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)  
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2             0,4       0,2              0,2 
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\ C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)\)