\(m_{tăng}=m_{O_2}=2.4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.4}{32}=0.075\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.075\cdot22.4=1.68\left(l\right)\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}CuO\)

\(0.15....0.075\)

\(m_{Cu}=0.15\cdot64=9.6\left(g\right)\)

2Cu+O2=>2CuO

khối lượng tăng lên chính là khối lượng CuO tạo thành

gọi khối lương Cu ban đầu là a gam

=> khối lượng tăng lên (CuO) là 1/6*a

=>khối lượng chất rắn sau phản ứng là 7/6*a

% khối lượng của chất sắn thu được sau khi nung là:

(1/6a)/(7/6a)*100%=\(\frac{\frac{1}{6}}{\frac{7}{6}}\cdot100\%\)  xấp xỉ 14pt

( mình nghĩ chắc là đúng ==)

Giả sử có 1 mol Cu 

=> m_Cu(bd) = 64 (g)

\(hh_{sau.pư}=64+\dfrac{1}{6}.64=\dfrac{224}{3}\left(g\right)\)

Gọi số mol Cu pư là a (mol)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              a---------------->a

=> hh sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:a\left(mol\right)\\Cu:1-a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(80a+64\left(1-a\right)=\dfrac{224}{3}\)

=> a = \(\dfrac{2}{3}\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{64\left(1-\dfrac{2}{3}\right)}{\dfrac{224}{3}}.100\%=28,57\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{80.\dfrac{2}{3}}{\dfrac{224}{3}}.100\%=71,43\%\end{matrix}\right.\)

a)

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Gọi $n_{CuO} = n_{Cu(NO_3)_2\ pư} = a(mol)$

Suy ra:

$m_{giảm} = 188a - 80a = 54 \Rightarrow a = 0,5(mol)$
$m_{Cu(NO_3)_2\ pư} = 0,5.188 = 94(gam)$

b)
$n_{NO_2} = 4a = 2(mol)$
$n_{O_2} = 0,5a = 0,25(mol)$
$V_{NO_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

a) PTHH: 2Cu + O₂ ==(nhiệt)=> 2CuO

b) n_Cu = 6,4 / 64 = 0,1 (mol)

=> n_O2 = 0,05 (mol)

=> V_O2(đktc) = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít

c) n_CuO = n_Cu = 0,1 (mol)

=> m_CuO = 0,1 x 80 = 8 (gam)

a) 2Cu + O₂ ---> 2CuO

b) n_Cu = 6,4/64 =0,1 ( mol )

Theo PTHH : nO₂ = 1/2 n_Cu = 0,1/2=0,05( mol )

V_O2 = 0,05 x 22.4 = 1,12 ( l )

c)Theo PTHH : n_CuO = n_Cu = 0,1 ( mol)

Khối lượng đồng oxit thu được sau phản ứng là : m_CuO = 0,1 x 80 = 8 (g)

tóm tắt: m_Cu= 6,4g

V_CuO= ? (l); m_CuO= ? (g)

a) PTHH :2Cu + O₂→ 2CuO (1)

b) số mol Cu là:

n_Cu = \(\dfrac{6,4}{64}\)= 0,1 ( mol)

theo pt (1) thì n_Cu=n_CuO= 0,1 mol

thể tích CuO là;

v_CuO= 0.1 * 22,4=2.24(l)

khối lượng CuO là:

m_CuO= 0,1 * 80= 8 (g)

\(m_{tăng}=m_{O_2}=7.2\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{7.2}{32}=0.225\left(mol\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot0.225\cdot22.4=25.2\left(l\right)\)

\(Đặt:n_{Mg}a\left(mol\right),n_{Cu}=b\left(mol\right),n_{Al}=c\left(mol\right)\)

\(Mg+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}MgO\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}CuO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)

\(TC:n_{O_2}=0.5a=0.5b=0.75c=\dfrac{0.225}{3}=0.075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.15\\b=0.15\\c=0.1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0.15\cdot24=3.6\left(g\right)\\m_{Cu}=0.15\cdot64=9.6\left(g\right)\\m_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Như vậy khi phản ứng Cu xảy ra hoàn toàn thì khối lượng tăng lên 1/4

Theo đề bài, sau phản ứng khối lượng chất rắng 
Cu tăng lên 1/6 khối lượng bạn đầu => Cu chưa bị oxi hóa hết thu được CuO và Cu còn dư 

Giả sử thí nghiệm với 128 Cu. Theo đề, g oxi phản ứng: 

128/6 = 21,333 g

Theo PTHH của phản ứng số g Cu đã phản ứng với số g oxi và số g CuO được tạo thành:

128.32 . 21,333 = 85,332 g ; mCuO = 160/32 21,333 = 106,665 g 

Số g Cu còn lại :

128 - 85,332 = 42,668 g

%Cu = \(\frac{42,668}{149,333}100=28,57\%\) => %CuO = 71,43%

$a) 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

b) $n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol) ; n_{O_2} = \dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Mg} : 2  = n_{O_2} : 1$. Chứng tỏ phản ứng vừa đủ

c) Không có chất nào dư

d) $n_{MgO} = n_{Mg} = 0,1(mol)$
$m_{MgO} = 0,1.40 = 4(gam)$

HD:

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu

x          x mol          x            x

a) Khối lượng Fe tăng lên =  mCu (thoát ra) - mFe (tan vào dd) ---> 4%.50 = 64.x - 56x ---> x = 0,25 mol.

---> mCu = 64x = 64.0,25 = 16 gam.

b) [FeSO4] = 0,25/0,4 = 0,625 M; [CuSO4] = (0,4 - 0,25)/0,4 = 0,375 M.