Số xấu quá em xem lại đề nha

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,5}{36,5}=\dfrac{37}{73}\left(mol\right)\)

Lập bảng: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}\)

⇒ sau pư HCl hết, Fe dư

⇒ theo \(n_{HCl}\)

Theo PTHH: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)

⇒ \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-\dfrac{37}{146}=\dfrac{107}{730}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=\dfrac{107}{730}.56=\dfrac{2996}{365}\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{37}{73}}{2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=\dfrac{37}{146}.22,4=\dfrac{2072}{365}\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{37}{146}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=\dfrac{37}{146}.127=\dfrac{4699}{146}\left(g\right)\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1         0,2          0,1          0,1

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95g\\ b)m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl\left(dư\right)}=\dfrac{10,95}{200}\cdot100=5,475\%\\ C_{\%HCl\left(pư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)

Fe+2HCl->Fecl₂+H₂

1--------0,2-----0,1----0,1

n Fe=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1 mol

n HCl=\(\dfrac{36,5}{36,5}\)=1 mol

=>HCl dư :0,8mol

=>m _HCl=0,8.36,5=29,2g

=>m _FeCl2=0,1.127=12,7g

=>V_H2=0,1.22,4=2,24l

a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{1}{2}\) => Fe hết, HCl dư

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,1->0,2----->0,1--->0,1

=> \(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(1-0,2\right).36,5=29,2\left(g\right)\)

b) \(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

n Fe = 0,56/56 = 0,01(mol)

n HCl = 1,095/36,5=  0,03(mol)

Ta thấy :

n Fe / 1 = 0,01 < n HCl /2 = 0,015 => HCl dư

n HCl pư = 2n Fe = 0,02(mol)

=> m HCl dư = 1,095 - 0,02.36,5 = 0,365 gam

a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

b, \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

d, \(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{18,25}{200}.100\%=9,125\%\)

\(a.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ n_{HCl}=0,5.1=0,5mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol\\ m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,2\right).36,5=10,95\%\\ b)n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{FeCl_2}=0,1.12,7g\\ c)V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ d)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fr+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,1     0,2           0,1        0,1 

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

--> Tính theo Fe 

HCl dư 

\(a,m_{HCldư}=\left[0,5.\left(0,1.2\right)\right].36,5=10,95\left(g\right)\)

\(b,m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(d,m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{18,25}{200}.100\%=9,125\%\)

mFe= 8,4/56= 0,15 mol 

m HCl = 14,6/36,5=0,4 mol 

       PTHH:                Fe +2HCl →FeCl₂ +H₂

                       Bđ:    0,15   0,4             0     0          mol

                       Pứ:    o,15→0,3           0,15   0,15       mol

                       Sau pứ:0      0,1            0,15     0,15     mol 

a. HCl dư: m =0,1.36,5=3,65 g 

b. m FeCl₂ = 0,15.127=19,05 g 

c. m H2 = 0,15.2= 0,3 g 

V H2= 0,15.22,4=3,36 (l)

a, 

ta có : 

n Fe = 0.1 mol 

n H2 = 0.25 mol 

n H2 ( dư ) = 0.25 - 0.1 = 0.15 mol 

phương trình : 

Fe + 2HCl - > FeCl 2 + H 2 

1 :     2           1         : 1 

0.1  :   0.2        0.1    :    0.1

a , m FeCl 2 = 0.1*127=12.7 (g)
b, m HCl = 0.2*36.5 = 7.3 (g)

c, gọi khối lượng mối cần tìm là : x 

nếu H=100 % ta được 12.7 (g) muối 

nếu H=80% ta có x (g)

=> \(\frac{12,7\cdot80}{100}=10,16\) g 

mình làm như này đúng chưa ạ 

mn cho ý kiến với 

PTHH:\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Ta có: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,25}{1}\Rightarrow H_2\) dư, bài toán tính theo số mol của Fe

a,Muối thu được sau phản ứng là \(FeCl_2\)

Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

b, Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

c, Khối lượng muối thu được là: \(m_{FeCl_2}\) (thu được) \(=\frac{25,4.80}{100}=20,32\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt.

Mình làm nhầm rồi, bạn trình bày theo cách của Quách Anh Thư nhé.

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ Fe hết, H₂SO₄ dư

PTHH:Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:    0,3      0,3                           0,3

\(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,5-0,3\right).98=19,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a. \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1    :     1                          :    1    (mol)

0,3  :   0,5  (mol)

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\Rightarrow\)Fe phản ứng hết còn H₂SO₄ dư.

\(m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=n.M=\dfrac{0,3.1}{1}.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{H_2SO_4\left(tt\right)}-m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=49-29,4=19,6\left(g\right)\)

b. -Theo PTHH trên: \(n_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.M=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)