a) H₂SO₃

Gọi x là số oxi hóa của S, theo quy tắc 1 và 2 có:

2.(+1) + 1.x + 3.(-2) = 0 → x = +4.

Vậy số oxi hóa của H là +1, của S là +4, của O là -2.

b) Al(OH)₄^-

Gọi x là số oxi hóa của Al, theo quy tắc 1 và 2 có:

1.x + 4.[1.(-2) + 1.(+1)] = -1 → x = +3.

Vậy số oxi hóa của Al là +3, của O là -2, của H là +1.

c) NaAlH₄

Gọi x là số oxi hóa của H, theo quy tắc 1 và 2 có:

1.(+1) + 1.(+3) + 4.x = 0 → x = -1.

Vậy số oxi hóa của Na là +1, của Al là +3, của H là -1.

d) NO₂^-

Gọi x là số oxi hóa của N, theo quy tắc 1 và 2 có:

1x + 2.(-2) = -1 → x = +3.

Vậy số oxi hóa của N là +3, của O là -2

\(Al:\) Chất khử

\(HNO_3:\) Chất OXH

\(Al\rightarrow Al^{+3}+3e\)

\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)

\(Al+6HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\)

\(Al+6HNO_3->Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\)

Chất khử: Al, chất oxh: HNO₃

Al₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Al + 3CO₂

Chất khử: CO; chất oxh: Al₂O₃

a) 2Al + Fe₂O₃ -to-> Al₂O₃ + 2Fe

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: Fe₂O₃

b) 10Al + 36HNO₃ --> 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HNO₃

Môi trường: HNO₃

a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+SO_2+H_2O\)      

    \(Zn\rightarrow Zn^{+2}+2e\)             \(Zn\) là chất bị oxh

    \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)              \(H_2SO_4\) là chất bị khử

\(\Rightarrow\) \(Zn+2H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)

b) \(\text{​​}FeSO_4+H_2SO_4+KMnO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+MnSO_4+H_2O\)

    \(Fe^{+2}\rightarrow Fe^{3+}+e\)                  \(FeSO_4\) là chất bị oxh, \(H_2SO_4\) là môi trường

    \(Mn^{+7}+5e\rightarrow Mn^{+2}\)              \(KMnO_4\) là chất bị khử

\(\Rightarrow\) \(\text{​​}10FeSO_4+18H_2SO_4+2KMnO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+18H_2O\)

\(\overset{0}{Al}; \overset{+3}{Al_2}\overset{-2}{O_3};\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl};\overset{0}{Cl_2};\overset{+1}{H}\overset{+5}{Cl}\overset{-2}{O_3}\\ \overset{+2}{Mg}\overset{-2}{SO_4};\overset{+1}{Na}\overset{+1}{NO_3};\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{SO_3};\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\)

- Fe₂O₃: Fe(III)

- CuO: Cu(II)

- BaO: Ba(II)

- Al(OH)₃: OH(I)

- FeSO₄: Fe(II), SO₄(II)

- HNO₃: NO₃(I)

xác định hóa trị của nguyên tố sắt, nhôm, magie trong các hợp chất sau: Fe2(SO4)3\(\xrightarrow[]{}Fe^{\left(III\right)}\)

 Al(NO3)3\(\xrightarrow[]{}Al^{\left(III\right)}\)

 Mg(OH)2 \(\xrightarrow[]{}Mg^{\left(II\right)}\)

gọi hóa trị của các nguyên tố cần tìm là \(x\)

\(\rightarrow Fe_2^x\left(SO_4\right)_3^{II}\rightarrow x.2=II.3\rightarrow x=\dfrac{VI}{2}=III\)

vậy \(Fe\) hóa trị \(III\)

\(\rightarrow Al_1^x\left(NO_3\right)_3^I\rightarrow x.1=I.3\rightarrow x=III\)

vậy \(Al\) hóa trị \(III\)

\(\rightarrow Mg_1^x\left(OH\right)_2^I\rightarrow x.1=I.2\rightarrow x=II\)

vậy \(Mg\) hóa trị \(II\)