Ở 100oC, độ tan của CuSO4 là 75,4 gam

→ Trong 175,4 gam dung dịch có 75,4 gam CuSO4 và 100 gam H2O

          Trong 35,8 gam dung dịch có a gam CuSO4 và y gam H2O

→ a=\(\dfrac{35,8.75,4}{175,4}\)=15,4g

mH2O (dd ở 1000C)= 35,8 – 15,4 = 20,4 gam

Gọi x là số mol CuSO4.5H2O kết tinh

→ mCuSO4 (kết tinh)= 160x gam, mH2O (kết tinh)= 5x.18= 90x (gam)

Phương trình độ tan của CuSO4 ở 200C là:

S=\(\dfrac{\text{15 , 4 − 160 x}}{\text{20 , 4 − 17 , 86 − 90 x}}.100\)=20,26g

→ x= 0,105 mol

mCuSO4.5H2O kết tinh= 0,105.250= 26,25 gam

n CuO = 64/80 = 0,8(mol)

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

0,8..........0,8............0,8.................(mol)

m dd H2SO4 = 0,8.98/20% = 392 gam

=> mdd sau pư = m CuO + mdd H2SO4 = 64 + 392 = 456 gam

Gọi n CuSO4.5H2O = a(mol)

CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

a................5a...................a............(mol)

Sau khi tách tinh thể: 

n CuSO4 = 0,8 - a(mol)

m dd = m dd sau pư - m CuSO4.5H2O = 456 - 250a(gam)

Suy ra :

C% = S/(S + 100).100%

<=> 160(0,8 - a)/(456 -250a) = 25/(25+100)

<=>a = 0,3345

=> m CuSO4.5H2O = 0,3345.250 = 83,625 gam

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$

$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,2.80 + 98 = 114(gam)$

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} =a (mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ tách\ tinh\ thể} = 114 - 250a(gam)$
$n_{CuSO_4\ sau\ tách\ tinh\ thể} = 0,2 - a(mol)$

$\Rightarrow C\%_{CuSO_4} = \dfrac{160(0,2 - a)}{114 - 250a}.100\% = \dfrac{17,4}{17,4 + 100}$

$\Rightarrow a = 0,123(mol)$
$m_{CuSO_4.5H_2O} = 0,123.250 = 30,75(gam)$

GIUPS MK

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O

             0,2---->0,2-------->0,2---->0,2

=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)\)

\(m_{H_2O\left(bđ\right)}=98-19,6=78,4\left(g\right)\)

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O tách ra là a (mol)

\(n_{CuSO_4\left(tách.ra\right)}=a\left(mol\right)\) => \(n_{CuSO_4\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=0,2-a\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=5a\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O\left(dd.sau.khi.làm.nguội\right)}=78,4+0,2.18-18.5a=82-90a\left(g\right)\)

Xét \(S_{10^oC}=\dfrac{160\left(0,2-a\right)}{82-90a}.100=17,4\left(g\right)\)

=> a = \(\dfrac{4433}{36085}\left(mol\right)\) => \(m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{4433}{36085}.250=30,7122\left(g\right)\)

a

^mCuSO4 = 500g.16% = 80g

 ⁿCuSO4  = ⁿCuSO4.5H2O = 80 : 160 = 0,5mol                                   

^mCuSO4.5H2O = 0,5.250 = 125 g  → ^mH2O = 500 - 125 = 375g

dùng bình có thể tích > 500ml

cho 125 gam CuSO4.5H2O và 375 gam nước cho vào bình khuấy đều          

b

CuSO4 trong X = CuSO4 trong Y = 80g

 ^mY = 500g - 100g = 400g  →  C% của Y =  (80.100%) : 400 = 20 (%)   

Sau khi CuSO4.5H2O tách ra khỏi Y, phần còn lại vẫn là dung dịch bão hòa nên khối lượng CuSO4  và H2O tách ra khỏi Y cũng phải theo tỉ lệ như dung dịch bão hòa = 20/80 

Trong 10gam CuSO4.5H2O có 6,4g CuSO4 và 3,6g H2O             

Khối lượng CuSO4  tách ra khỏi Y là 6,4 - m                                      

m  = 5,5    

a) 

Gọi khối lượng CuSO₄ trong dd bão hòa ở 85^oC là a (gam)

\(S_{85^oC}=\dfrac{a}{938,5-a}.100=87,7\left(g\right)\)

=> a = 438,5 (g)

=> m_{H2O(dd ở 85^oC)} = 938,5 - 438,5 = 500 (g)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{521,25}{250}=2,085\left(mol\right)\)

=> n_{CuSO4(tách ra)} = 2,085 (mol)

\(m_{CuSO_4\left(dd.ở.25^oC\right)}=438,5-2,085.160=104,9\left(g\right)\)

m_{H2O(dd ở 25^oC)} = 500 - 50 - 2,085.5.18 = 262,35 (g)

\(S_{25^oC}=\dfrac{104,9}{262,35}.100=39,985\left(g\right)\)

b) 

Gọi khối lượng CuSO₄.5H₂O là x (gam)

Gọi khối lượng nước cất cần lấy là y (gam)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{x}{250}\left(mol\right)\)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{x}{250}\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=\dfrac{x}{250}.160=0,64x\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{0,64x}{200}.100\%=20\%\)

=> x = 62,5 (g)

y = 200 - x = 137,5 (g)

Cách pha chế: Cân 62,5 gam CuSO₄.5H₂O, cho vào bình đựng. Cân 137,5 gam nước cất, rót từ từ vào bình đựng, khuấy đều thu được 200 gam dd CuSO₄ 20%