3. cho 4 lit N2 tác dụng với 9 lit H2 trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra bao nhiêu lit NH3? ( Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 25%)
Những câu hỏi liên quan
Câu 3: Cho 4,48 lít khí N2 và 6,72 lit khí H2 vào bình kín có xúc tác thích hợp rồi đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Các khi đo ở điều kiện chuẩn. Biết hiệu suất phản ứng đạt 25%. Tính thể tích khí NH thu được sau phản ứng (dkte)?
Xem chi tiết
Ta có: \(n_{N_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(N_2+3H_2⇌2NH_3\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)
Vậy: Nếu pư hoàn toàn thì H2 hết.
⇒ Tính theo số mol H2.
Mà: H% = 25%
\(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.25\%=0,075\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{NH_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{NH_3}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 30 lít N2; 30 lít H2 trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra thể tích NH3 (cùng điều kiện) khi hiệu suất phản ứng đạt 30% là: A. 16 lít B. 20 lít C. 6 lít D. 10 lít
Đọc tiếp
Cho 30 lít N2; 30 lít H2 trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra thể tích NH3 (cùng điều kiện) khi hiệu suất phản ứng đạt 30% là:
A. 16 lít
B. 20 lít
C. 6 lít
D. 10 lít
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc. A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2 B. 22,4 lit N2 và 134,4 lit H2 C. 22,4 lit N2 và 67,2 lit H2 D. 44,8 lit N2 và 67,2 lit H2
Đọc tiếp
Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.
A. 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2
B. 22,4 lit N2 và 134,4 lit H2
C. 22,4 lit N2 và 67,2 lit H2
D. 44,8 lit N2 và 67,2 lit H2
- Đáp án A
Do hiệu suất 25% nên
nN2cần dùng = 2( mol) và nH2cần dùng = 6(mol).
⇒VN2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lit).
Đúng 1
Bình luận (0)
bài 5: trong công nghiệp người ta điều chế nh3; bằng phản ứng sau n₂ + 3h₂⇌ 2nh3a) tính khối nh3 thu được nếu cho 224 lit khí n2 (đktc) tác dụng với một lượng dư h2. biết hiệu suất phản ứng là 45%.b) tính khối lượng h, và khối lượng nợ cần để điều chế được 17 kg nh3, biết hiệu suất phản ứng là 40%.c) cho 448 lit nz tác dụng với 448 lit hz sẽ thu được bao nhiêu kg nh3, biết hiệu suất phản úng là 39%, thể tích các khí đo ở đktc.d) cho 112 lit khí n2 (đktc) tác dụng với lượng dư h2 thì thu được 168...
Đọc tiếp
bài 5: trong công nghiệp người ta điều chế nh3; bằng phản ứng sau
n₂ + 3h₂\(⇌\) 2nh3
a) tính khối nh3 thu được nếu cho 224 lit khí n2 (đktc) tác dụng với một lượng dư h2. biết hiệu suất phản ứng là 45%.
b) tính khối lượng h, và khối lượng nợ cần để điều chế được 17 kg nh3, biết hiệu suất phản ứng là 40%.
c) cho 448 lit nz tác dụng với 448 lit hz sẽ thu được bao nhiêu kg nh3, biết hiệu suất phản úng là 39%, thể tích các khí đo ở đktc.
d) cho 112 lit khí n2 (đktc) tác dụng với lượng dư h2 thì thu được 168 lit khí nh3 (đktc). tính hiệu suất phản ứng. (cho m: n = 14, h =1 )
Cho 2 lít N2, và 8 lit H2 vào bình phản ứng, hon hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8 lít. Thể tích khí NH3 tạo thành và hiệu suất phản ứng là
A. 2 lít và 50%
B. 1 lit và 20%
C. 2 lít và 20%
D. 1lít và 50%
Cho 30 lít N2, 30 lít H2 trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra thể tích NH3 (ở cùng điều kiện) khi hiệu suất phản ứng đạt 30% là
Cho 30 lít N2, 30 lít H2 trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra thể tích NH3 (ở cùng điều kiện) khi hiệu suất phản ứng đạt 40% là
N2+3H2---->2NH3
Tie lệ
\(\frac{30}{1}>\frac{30}{3}\)--->N2 dư..tính theo H2
Theo pthh2
n NH3=2/3n H2
-->VNH3=2/3V H2=\(\frac{30.2}{3}=20\left(l\right)\)
Do H%=40%
-->V NH3=\(\frac{20.40}{100}=9\left(l\right)\)
trong một bình kín chứa 500 mol hỗn hợp gồm N2 và H2 theo tỉ lệ số mol là 1:4. Với điều kiện thích hợp 2 khí trên phản ứng tạo thành 50 mol NH3. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành NH3
ban đầu nN2+ nH2=500 và nN2/nH2=1/4
=>nN2=100 mol và nH2=400 mol
N2 + 3H2 ---> 2NH3
ban đầu 100 400 0
phản ứng x 3x 2x
sau phản ứng (100-x ) ( 400-3x) 2x
lại có 50=2x=> x=25 => H%=( 25/100). 100%=25%.
Đúng 0
Bình luận (3)
trong một bình kín chứa 500 mol hỗn hợp gồm N2 và H2 theo tỉ lệ số mol là 1:4. Với điều kiện thích hợp 2 khí trên phản ứng tạo thành 50 mol NH3. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành NH3
1) N2 + 3H2 ------> 2NH3
x -------> 3x -----------> 2x
theo tỉ lệ đề bài chon n(N2) = 1 mol và n(H2) = 3 mol
gọi x là số mol N2 tham gia pứ
ta có pt đại số theo tỉ khối là:
M(A)/MB) = 0,6 <=> (m/4)/(1 - x + 3 - 3x + 2x) = 0,6 (m: khối lượng của hỗn hợp)
=> x = 0,8
H% = 0,8/1 *100 = 80%
2) ( Bạn đã cho thiếu đề rồi. Bây giờ tôi sẽ thêm vào 10 lit H2)
N2 + 3H2 ------> 2NH3
Đúng 0
Bình luận (0)
ban đầu nN2+ nH2=500 và nN2/nH2=1/4
=>nN2=100 mol và nH2=400 mol
N2 + 3H2 ---> 2NH3
ban đầu 100 400 0
phản ứng x 3x 2x
sau phản ứng (100-x ) ( 400-3x) 2x
lại có 50=2x=> x=25 => H%=( 25/100). 100%=25%.
Đúng 0
Bình luận (0)