Question

trong một bình kín chứa 500 mol hỗn hợp gồm N2 và H2 theo tỉ lệ số mol là 1:4. Với điều kiện thích hợp 2 khí trên phản ứng tạo thành 50 mol NH3. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành NH3

Answer 1

  1) N2 + 3H2 ------> 2NH3 
x -------> 3x -----------> 2x 
theo tỉ lệ đề bài chon n(N2) = 1 mol và n(H2) = 3 mol 
gọi x là số mol N2 tham gia pứ 
ta có pt đại số theo tỉ khối là: 
M(A)/MB) = 0,6 <=> (m/4)/(1 - x + 3 - 3x + 2x) = 0,6 (m: khối lượng của hỗn hợp) 
=> x = 0,8 
H% = 0,8/1 *100 = 80% 
2) ( Bạn đã cho thiếu đề rồi. Bây giờ tôi sẽ thêm vào 10 lit H2) 
N2 + 3H2 ------> 2NH3 

Answer 2

ban đầu nN2+ nH2=500 và nN2/nH2=1/4

=>nN2=100 mol và nH2=400 mol

N2 + 3H2 ---> 2NH3

ban đầu 100 400 0

phản ứng x 3x 2x

sau phản ứng (100-x ) ( 400-3x) 2x

lại có 50=2x=> x=25 => H%=( 25/100). 100%=25%.