Pt :                                  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                          1       2             1          1

                                          a      0,32       0,16                     

                                        Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                         1         2            1         1

                                         a       0,12       0,06

a)                                      Gọi a là số mol của Fe

                                               b là số  mol của Zn

Theo đề ta có :                   m_Fe + m_Zn = 12,86 (g)

                                  ⇒ n_Fe . M_Fe + n_Zn . M_Zn = 12,86 g

                                      ⇒    56a + 65b = 12,86g (1)

 Theo phương trình :               127a + 136b = 28,48g (2)

  Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                                             56a + 65b = 12,86

                                            127a + 136b = 28,48

                                              ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,16\\b=0,06\end{matrix}\right.\)     

                                          Khối lượng của sắt 

                                            m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                   = 0,16 . 56

                                                   = 8,96 (g)

                                         Khối lượng của kẽm

                                           m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                  = 0,06 . 65

                                                 = 3,9 (g)

                         ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8,96.100}{12,86}=69,67\)⁰/₀

                         ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,9.100}{12,86}=30,33\)⁰/₀

b)                          Số mol tổng của dung dịch axit clohidric

                                         n_HCl = 0,32 + 0,12

                                                  = 0,44 (mol)

                                                   500ml = 0,5l

                      Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng

                                     C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,44}{0,5}=0,88\left(M\right)\)

c)                                   Số mol của sắt (II) clorua

                                    n_FeCl2 = \(\dfrac{0,32.1}{2}=0,16\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của sắt (II) clorua

                                 C_MFeCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,16}{0,5}=0,32\left(M\right)\)

                                     Số mol của kẽm clorua

                                   n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,12.1}{2}=0,06\left(mol\right)\)

                                 Nồng độ mol của kẽm clorua

                                 C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Số mol CuSO₄ là: 

Tính khử: Mg > Al.

Các phương trình hóa học: 

Sau phản ứng thu được hai muối => Hai muối là MgSO₄ và Al₂(SO₄)₃ => Chất rắn Y gồm Cu và Al dư.

Đặt số mol các chất trong hỗn hợp ban đầu là Mg: 2a mol; Al: a mol

Sơ đồ phản ứng: 

Đáp án C

Đáp án :C

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=2a\left(mol\right)\\n_{Fe}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{t\text{ăng}}=m_{KL}-m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m-m_{H_2}=m-2,4\\ \Leftrightarrow m_{H_2}=2,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{2,4}{2}=1,2\left(mol\right)\)

PTHH:
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Theo PTHH: 

\(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}+n_{Fe}=a+2a+3a=6a\left(mol\right)\\ \Rightarrow6a=1,2\Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy \(m=0,2.24+0,4.65+0,6.56=64,4\left(g\right)\)

$$\begin{array}{c}{\Delta }_m=m_Y-m_{H_2}\\ \Rightarrow m-2,4=m-m_{H_2}\\ \iff m_{H_2}=2,4gam\\ \Rightarrow n_{H_2}=\frac{2,4}{2}=1,2mol\end{array}$$

Gọi n_Mg là A => n_Zn là 2a, n_Fe là 3a

$$\begin{array}{c}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ \mathrm{a\; a}\end{array}$$

$$\begin{array}{c}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ \mathrm{2a\; 2a}\end{array}$$$$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ 3a\; 3a\end{array}$$

$$\begin{array}{c}\Rightarrow n_{H_2}=a+2a+3a=1,2mol\\ \Rightarrow a=0,2mol\\ \Rightarrow m=0,2\cdot 24+0,2\cdot 2\cdot 65+0,2\cdot 3\cdot 56=64,4gam\end{array}$$

Đáp án A