Số mol của natri oxit

                                  n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                      Na₂O + H₂O→ 2NaOH\(|\)

                                               1          1             2

                                               0,1                      0,2

                                      Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                             n_NaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit

                                            C_MNaOH = \(\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(M\right)\) 

                                                 ⇒ Chọn câu : C

 Chúc bạn học tốt

nNa2O = mNa2O : MNa2O = 6,2 : (23 . 2 + 16) = 0,1 mol

PTHH:              Na2O + H2O → 2NaOH

Tỉ lệ                   1                    2

Phản ứng          0,1                   ? mol

Từ PTHH => nNaOH = 2 nNa2O = 0,2 mol

bạn coi thử 

a) trong 100 ml dung dịch HCl và H2SO4

CM[H+]=[Cl-]=0,02 M

 [SO4 2-]=0,01M

[H+] =2.0,01=0,02 M

trong 100ml dung dịch KOH và Ba(OH)2

[K+]=[OH-]=0,01M

[Ba2+]=0,01M

[OH-]=0,02M

b)n(H+)=0,02+0,02=0,04mol

n(OH-)=0,01+0,02=0,03mol

khi trộn : H+ +  OH-  =>H2O

          0,03<--0,03

=> nH+ dư=0,01mol

=> [H+]=0,05M

=> pH=-lg(0,05)=1,3

Chọn B

Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M→0,01M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M→0,01M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

Đáp án B

HCl là một axit mạnh, điện li hoàn toàn nên ta có:

HCl → H⁺ + Cl^-

0,01M→0,01M

pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2

nH⁺=0,04 mol      nOH^-=0,03 mol

H⁺              +        OH^-     -------->      H20

0,04                     0,03

0,03                     0,03                       0,03

0,01

a/ [H+] du=0,01/0,2=0,05 M

[SO4^2-]=0,01/0,2=0,05 M

[K⁺]=0,01/0,2=0,05 M

[Ba²⁺]=0,01/0,2=0,05M

b/ nH⁺ du=0,01/0,2=0,05 M

pH=-log(0,05)=1,3

c/ khoi luong chat ran thu duoc sau phan ung la

mcr= mSO4^2-  +  mK⁺    +  mBa²⁺

      =0,01.96+0,01.39+0,01.137

       =2,72g

ta có : \(\Sigma n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0,01\left(mol\right)\) ; \(n_{Ba^{2+}}=0,01\left(mol\right)\)

a, PT : \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03 0,03 0,03 (mol)

\(\Rightarrow n_{H^+}dư=0,01\left(mol\right)\)

đến đây tự tính đc nha. dùng ct \(CM=\dfrac{n}{V}\)

b, \(PH=-log[H^+]=-log\left(\dfrac{0,01}{0,2}\right)\simeq1,3\)

c, \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

0,01 0,01 0,01 (mol)\(mcr=m\downarrow+m_{K^+}=m_{BaSO_4}+m_{K+}=\left(0,01\times233\right)+\left(0,01\times39\right)=2,72\left(g\right)\)

a)Phương Trình Hóa Học :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
nHCl = 0,04 (mol) = nNaOH = nNaCl
=>VddNaOH = 0,04/0,1 = 0,4 (l) = 400 (ml)
Vdd = VddNaOH + VddHCl = 0,6 (l)
=>C_M ≈ 0,067 (M)
b) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
nCa(OH)2 = nCaCl2 = (1/2)nHCl = 0,02 (mol)
(Nồng độ phần trăm = 25% ????)
mCa(OH)2 = 1,48 (g)
=>mdd(Ca(OH)2) = 5,92 (g)
mddHCl = 220 (g)
=>mdd = 225,92 (g)
mCaCl2 = 2,22 (g)
=>%mCaCl2 ≈ 0,98%