Đáp án : D

Ion X²⁺ có cấu hình e : 1s²2s²2p⁶ => X có cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s² => p_X = e_X = 12

=> Số hạt mang điện trong X²⁺ = p_X + e_X2+ = 12 + 10 = 22

Đáp án B

Cấu hình electron của cation X 2 +  là  1 s 2 2 s 2 2 p 6  có 10 electron → X có 12e (Vì X đã nhường đi 2e tạo thành cation  X 2 + ) → X là Mg ( Z = 12).

Chọn đáp án B.

Đáp án D

Ion X2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p⁶

X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p⁴

X ở ô số 8 nhóm VIA chu kì 2 => X là oxi

Đáp án B

Cấu hình e của M⁺: 1s²2s²2p⁶ ⇒ Cấu hình e của M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11)

Đáp án B

Cấu hình e của M⁺: 1s²2s²2p⁶ ⇒ Cấu hình e của M: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11)

Đáp án C

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29.

→ X không thể là Sc → Chọn C.

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp s là 7

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hoặc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Tương ứng X có số hiệu nguyên tử là 19 hoặc 24 hoặc 29.

 X không thể1à Sc → Chọn C.

Chọn đáp án A

Có thể dùng đặc điểm cấu hình electron kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng nhưng điều này chưa đúng 100% nên tốt nhất là nhớ số proton để tìm chính xác nguyên tố

(1) có Z = 19 là cấu hình của kali Þkim loại

(2) có Z = 15 là cấu hình của photpho Þ phi kim

(3) có Z = 13 là cấu hình của nhôm Þ kim loại

(4) có Z = 7 là cấu hình của nitơ Þ phi kim

(5) có Z = 12 là cấu hình của magie Þ kim loại

(6) có Z = 11 là cấu hình của natri Þ kim loại