Ta có: $n_{H_2}=0,01(mol)$
Suy ra $n_{Fe}=0,01(mol)$

Quy hỗn hợp $FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4;CuO$ về Fe; Cu và O với số mol lần lượt là a;b;c(mol)

Theo gt ta có: $n_{H^+}=0,14(mol)$

\(O+2H^+-->H_2O\)

Do đó $c=0,06(mol)$

Suy ra \(\Sigma m_{Fe^{2+};Cu^{2+}}=5,9-0,92-0,06.16=4,02\left(g\right)\)

Bảo toàn gốc kim loại và gốc $SO_4^{2-}$ ta có:

$m_{muoi}=4,02+0,07.96=10,74(g)$

Mặt khác ta có: $m_{dd}=5,8-0,92+50-0,02=54,86(g)$

Từ đó tính được %

ai giải được xin tôn là #ongbaanh

Mấy bn ơi mk cần gấp mai mk nộp rồi

n O = 10.24%/16 = 0,15(mol)

Quy đổi X gồm n Fe = a(mol) ; n S = b(mol) ; n O = 0,15(mol)

=> 56a + 32b + 0,15.16 = 10(1)

n SO2 = 1,68/22,4 = 0,075(mol)

Bảo toàn electron  :

3a + 6b = 0,15.2 + 0,075.2(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,13 ; b = 0,01

Gọi n O2 = n O3 = x(mol)

Bảo toàn electron : 

4n O2 + 6n O3 + 2n O = 3n Fe + 4n S

<=> 4x + 6x  + 0,15.2 = 0,13.3 + 0,01.4

<=> x = 0,013

=> V = (0,013 + 0,013).22,4 = 0,5824 lít

Tham khảo tại :

Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Phần (1) cho vào cốc đựng dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 4,4 ga

Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn trong không khí một thời gian thu đuợc hỗn hợp rắn Y có khối luợng tăng 3,04 gam so với X [đã giải] – Học Hóa Online

Câu 1 :

\(\text{mH2SO4 = mdd H2SO4×C%:100% = 400 × 17,15% :100% = 68,6 (g)}\)

=> mH2O trong dd H2SO4 = 400 – 69,6 = 331,4 (g)

=> nH2SO4 = mH2SO4 : M H2SO4 = 68,6 : 98 = 0,7 (mol)

mH2O sinh ra do pư = 345,44 – m H2O trong dd H2SO4 = 345,44 – 331,4 = 14,04 (g)

\(\text{=> nH2O sinh ra = 14,04 : 18 = 0,78 (mol)}\)

\(\text{m (g) hhX + 400 gam H2SO4 → (m+ 42,68) gam muối sunfat + CO2 + 345,44 gam H2O}\)

Bảo toàn khối lượng ta có:

\(\text{m + 400 = m + 42,68 + mCO2 + 345,44}\)

\(\text{=> mCO2 = 400 – 42,68 – 345,44 = 11,88 (g)}\)

\(\text{=> nCO2 = 11,88 : 44 = 0,27 (mol)}\)

BTNT “H” có: nH(trong KHCO3) + nH (trong H2SO4) = nH(trong H2O)

\(\text{→ 2a + 2×0,7 = 2×0,78}\)

→ 2a = 0,16

→ a = 0,08 (mol)

→ n_Fe3O4 = 0,08 (mol) và n_KHCO3 = 0,16 (mol)

Bảo toàn nguyên tố “C” có: nCO2 = nNa2CO3 + nKHCO3

\(\text{→ 0,27 = nNa2CO3 + 0,16}\)

\(\text{→ nNa2CO3 = 0,27 – 0,16 = 0,11 (mol)}\)

\(\text{Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (1)}\)

\(\text{MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2)}\)

\(\text{Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (3)}\)

\(\text{KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O (4)}\)

Theo các PTHH trên ta có:

Ta có: n_H2SO4 = n_Na2CO3 + n_MgO + 1/4 n_Fe3O4 + n_KHCO3

_{\(\text{→ 0,7 = 0,11 + nMgO + 1/4 ×0,08 + 0,16}\)}

\(\text{→ nMgO = 0,52 (mol)}\)

Vậy hhX gồm: Na₂CO₃: 0,11 (mol); MgO: 0,52 (mol); Fe₃O₄: 0,08 (mol) và KHCO₃: 0,16 (mol)

\(\text{→ mX = 0,11×106 + 0,52×40 + 0,08×232 + 0,16×100 = 67,02}\)

Câu 2 :

Do Fe3O4 = FeO.Fe2O3 nên ta quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe2O3

Đặt nFeO = a và nFe2O3 = b (mol)

- Khi FeO, Fe2O3 tác dụng với H2SO4:

\(\text{FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O}\)

x--------------------->x

\(\text{Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}\)

y-------------------------> y

\(\text{=> m muối = 152x + 400y = 70,4 (1)}\)

- Sục Cl2 dư vào dd Y:

\(\text{6FeSO4 + 3Cl2 -> 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3}\)

------------------------->x/3------------------>x/3

=> Muối chứa:

\(\text{nFe2(SO4)3 = x/3+y (mol)}\)

\(\text{nFeCl3 = x/3 (mol)}\)

=> m muối \(\text{= 400(x/3+y) + 162,5.(x/3) = 77,5 (2)}\)

Giải (1) (2) được x = 0,2 và y = 0,1

=> b = m hỗn hợp\(\text{= 0,2.72 + 0,1.160 = 30,4 gam }\)