Gọi \(n_X=a\left(mol\right)\)

\(4X+nO_2\underrightarrow{t^o}2X_2O_n\)

  a                   \(\dfrac{a}{2}\)

Theo phương trình:

\(a=\dfrac{2\cdot22,95}{2X+16n}=\dfrac{12,15}{X}\)

\(\Rightarrow X=9n\)

Ta có bảng:

Vậy X là kim loại Al

\(BTKL:\)

\(m_Y+m_{O_2}=m_Z\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=8.08-6=2.08\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.08}{32}=0.065\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.065\cdot22.4=1.456\left(l\right)\)

TN1: Gọi CTHH của oxit là Y₂O_n

\(n_Y=\dfrac{m}{M_Y}\left(mol\right)\)

=> \(n_{Y_2O_n}=\dfrac{m}{2.M_Y}\left(mol\right)\)

=> \(\dfrac{m}{2.M_Y}\left(2.M_Y+16n\right)=1,381m\)

=> \(M_Y=21n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => L

Xét n = 2 => L

Xét n = 3 => L

Xét n = \(\dfrac{8}{3}\) => M_Y = 56 (Fe)

TN2:

\(m_{FeCl_2}=\dfrac{100.15,24}{100}=15,24\left(g\right)\)

=> \(n_{FeCl_2}=\dfrac{15,24}{127}=0,12\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe: n_Fe = 0,12 (mol)

=> m = m_Fe = 0,12.56 = 6,72 (g)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

=> n_H2 = 0,12 (mol)

=> V = 0,12.22,4 = 2,688 (l)

n_HCl = 0,24 (mol)

=> m_HCl = 0,24.36,5 = 8,76 (g)

m_{dd HCl} = 100 + 0,12.2 - 6,72 = 93,52 (g)

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{8,76}{93,52}.100\%=9,367\%\)

Kim loại không tan là Cu dư.

Cu dư  => Muối thu được gồm FeCl₂ và CuCl₂ vì: Cu + 2FeCl₃  →  CuCl₂ + 2FeCl₂

Số mol các chất là: 

Sơ đồ phản ứng: 

Đáp án A.

\(n_R=\dfrac{9,75}{R};n_{RO}=\dfrac{12,15}{R+16}\)

\(PTHH:2R+O_2\xrightarrow[]{}2RO\)

tỉ lệ        : 2      1         2

số mol   :\(\dfrac{9,75}{R}\)            \(\dfrac{12,15}{R+16}\)

=>\(\dfrac{9,75}{R}=\dfrac{12,15}{R+16}\)

=>\(R=65\)

Vì kẽm có phân tử khối là 65 và hoá trị không đổi(ll)

=>kim loại R là kẽm(Zn)

B

Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam của một kim loại A hóa trị III cần dùng hết 5,04 lít  khí Oxi ( đktc) ở nhiệt độ cao thu được một Oxit. Kim loại A là

A. Fe                    B. Al                    C. Cr                    D. Kết quả khác.

B

Đáp án A