Cho các phương trình phản ứng:

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃ dư  →       

2 ) Hg + S  →        
3 ) F₂ + H₂O  →                                                         

4) NH₄Cl + NaNO₂  đun nóng →

5) K + H₂O →                                                          

6) H₂S + O₂ dư  đốt  →    
7) SO₂ + dung dịch Br₂ →                                         

8) Mg + dung dịch HCl →    
9) Ag + O₃ →                                                             

10) KMnO₄  nhiệt phân →
11) MnO₂ + HCl đặc →                                             

12) dung dịch FeCl₃ + Cu →

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là

A. 9

B. 6

C. 7

D. 8

Cho các phương trình phản ứng:

(1) MnO₂ + HCl đặc → t °

(2) Hg + S →

(3) F₂ + H₂O →

(4) NH₄Cl + NaNO₂  → t °

(5) K + H₂O →

(6) H₂S + O₂ dư  → t °

(7) SO₂ + dung dịch Br₂  →  

(8) Mg + dung dịch HCl →

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là:

A. 6

B. 4

C. 7

D. 5

1. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng  bằng electron. Cho biết chất oxi hóa và chất khử của mỗi phản ứng : 

 Fe + H2SO4 đặc,nóng → Fe2 (SO4)3 + SO2 + H2O 

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 

2. Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit Flohidric nồng  độ 40%.  

3. Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột sắt và nhôm trong dung dịch HCl thu được 8,96 lit  khí (điều kiện tiêu chuẩn).  

a. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng. 

(Cho Ca = 40; F = 19; H =1; Fe = 56; Al = 27)

Bài 1: Viết các phương trình hóa học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào?

Cho các phản ứng: (1) dung dịch FeCl 3   +   Cu ; (2) Hg   + S ;  (3) F 2 + H 2 O ;  (4) MnO 2 +   HCl đặc; (5) K + H 2 O ; (6) H 2 S + O 2 dư (t^o); (7) SO 2 + dung dịch Br 2 ; (8) Mg + dung dịch HCl .

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là:

A. 5.

B. 3.

C. 6

D. 4.

Cho các phản ứng: (1) dung dịch FeCl₃ + Cu; (2) Hg + S;  (3) F₂ + H₂O;  (4) MnO₂ + HCl đặc; (5) K + H₂O; (6) H₂S + O₂ dư (t^o); (7) SO₂ + dung dịch Br₂; (8) Mg + dung dịch HCl.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là:

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Cho các phản ứng:

(1) dung dịch FeCl₃ + Cu;

(2) Hg + S; 

(3) F₂ + H₂O;  

(4) MnO₂ + HCl đặc;

(5) K + H₂O;

(6) H₂S + O₂ dư (t^o);

(7) SO₂ + dung dịch Br₂;

(8) Mg + dung dịch HCl.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất là:

A. 5

B. 3.

C. 6

D. 4

Cho các phản ứng:

(1) F e 2 O 3 +HCl →

(2) F 2 + H 2 O   → t 0

(3) K M n O 4 + HCl (đặc) →

(4) NaCl + H 2 O     → đ p c m n

Trong các phản ứng trên, những phản ứng tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3)

B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

4. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Cho biết chất oxi hóa và chất khử của mỗi phản ứng :

 Al + H2SO4 đặc,nóng  Al2 (SO4)3 + SO2 + H2O

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

5. Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế 1120 lít khí Clo (điều kiện tiêu chuẩn).

6. Hòa tan 10,2 gam hỗn hợp bột magie và nhôm trong dung dịch HCl thu được 11,2 lit khí (điều kiện tiêu chuẩn).

c. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

d. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.

(Cho K = 39; Mn = 55; O =16; Mg = 24; Al = 27)