Đáp án C

n_AgNO3 = 0,08mol

Mol   0,04 ←          0,08  → 0,08

Sau phản ứng với axit có  C u 2 +   ⇒ N O 3 -   hết

Đáp án C

n_AgNO3 = 0,08 mol

Cu +2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag

0,04  0,08           0,08

m_KL = 9,28g = m_Ag + m_Cu

=> n_Cu = 0,01 mol

Sau phản ứng với axit có Cu²⁺ => NO₃^- hết

3Cu+8H⁺_dư+2NO₃^-→3Cu²⁺+2NO+4H₂O

0,12 0,08                0,08

=> m_Cu = 10,88g ; V_NO = 1,792 l

Chọn đáp án C

n_AgNO3 = 0,08 mol ⇒ m_Ag = 0,08 × 108 = 8,64 gam < 9,28 gam

⇒ Cu dư, NO₃^- hết ⇒ n_NO = n_AgNO3 = 0,08 mol ⇒ V = 1,792 lít.

Bảo toàn electron: 2n_{Cu phản ứng} = 3n_NO + n_Ag ⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,16 mol.

m_{Cu dư} = 9,28 – 8,64 = 0,64 gam ⇒ m = 0,16 × 64 + 0,64 = 10,88 gam

n_AgNO3 = 0,08 mol ⇒ m_Ag = 0,08 × 108 = 8,64 gam < 9,28 gam

⇒ Cu dư, NO₃^- hết ⇒ n_NO = n_AgNO3 = 0,08 mol ⇒ V = 1,792 lít.

Bảo toàn electron: 2n_{Cu phản ứng} = 3n_NO + n_Ag ⇒ n_{Cu phản ứng} = 0,16 mol.

m_{Cu dư} = 9,28 – 8,64 = 0,64 gam ⇒ m = 0,16 × 64 + 0,64 = 10,88 gam.

Đáp án C

Đáp án D

=> 4a – 0,14 = 0,5 => a = 0,16 => x = 1,6

Do khối lượng kết tủa và số mol NaOH không tỉ lệ nên ở phần 2 đã có 1 phần kết tủa tan lại

Lần 2:

Nhận thấy, ở lần 1 thì chưa có kết tủa tan còn lần 2 đã có kết tủa tan (nếu ở trường hợp cả 2 lần đều có kết tủa tan thì chênh lệch số mol kết tủa sẽ bằng chênh lệch số mol NaOH cho vào)

Lần 2:

Câu 1:

\(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(n_{AgNO_3}=C_M\cdot V=0,1\cdot0,1=0,01\)

m Zn tăng = m Ag bám vào - khối lượng Zn phản ứng

\(0,01\cdot108-0,005\cdot65=0,775\left(g\right)\)

Câu 2:

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Theo PTHH, số mol mỗi chất đều bằng nhau, gọi số mol đó là x (mol).

m Fe tăng = m Cu tạo ra - m Fe phản ứng

\(=64x-56x=8x=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

\(C_MCuSO_4=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Để xác định nồng độ của dung dịch X và Y, chúng ta cần sử dụng phương pháp giải phương trình hóa học và áp dụng định luật bảo toàn khối lượng.

Phương trình hóa học cho phản ứng giữa AlCl3 và NaOH là:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của chất tham gia phản ứng bằng khối lượng của chất sản phẩm. Ta có thể xác định khối lượng của kết tủa Al(OH)3 trong mỗi trường hợp.

Trong trường hợp thứ nhất, thêm từ từ 200 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu được 15.6 gam kết tủa. Vì vậy, khối lượng của Al(OH)3 trong trường hợp này là 15.6 gam.

Trong trường hợp thứ hai, thêm từ từ 200 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X, thu được 10.92 gam kết tủa. Vì lượng chất tham gia phản ứng là gấp đôi so với trường hợp thứ nhất, khối lượng của Al(OH)3 trong trường hợp này cũng gấp đôi, tức là 21.84 gam.

Giờ chúng ta có thể xác định nồng độ của dung dịch X và Y. Để làm điều đó, ta cần biết công thức phân tử của Al(OH)3 và khối lượng mol của nó. Al(OH)3 có công thức phân tử là Al(OH)3, tức là mỗi phân tử Al(OH)3 có khối lượng là 78 g/mol.

Trong trường hợp thứ nhất, dung dịch X và Y có tỉ lệ 1:1, vì vậy dung dịch X có khối lượng mol AlCl3 là 15.6/78 = 0.2 mol. Vì dung dịch X có thể làm kết tủa hết 0.2 mol AlCl3, nồng độ của dung dịch X là 0.2 mol/0.2 L = 1 M.

Trong trường hợp thứ hai, dung dịch X và Y có tỉ lệ 1:2, vì vậy dung dịch X có khối lượng mol AlCl3 là 21.84/78 = 0.28 mol. Vì dung dịch X có thể làm kết tủa hết 0.28 mol AlCl3, nồng độ của dung dịch X là 0.28 mol/0.1 L = 2.8 M.

Vậy, nồng độ của dung dịch X và Y lần lượt là 1 M và 2.8 M.