Chọn C

\(n_{Cu} = 0,1\ mol\\ n_{HNO_3} = 0,6\ mol\)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

0,1........\(\dfrac{4}{15}\)..........................................................(mol)

\(n_{H^+\ dư} = 0,6 - \dfrac{4}{15} = \dfrac{1}{3}(mol)\)

Khi thêm HCl,\(n_{H^+} = \dfrac{1}{3} + 0,2.2 = \dfrac{11}{15}\)

\(3Cu + 8H^+ + 2NO_3^- \to 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O\)

\(n_{H^+} < 4n_{NO_3^-} = 0,6.4\) nên NO₃^- dư.

Theo PTHH :

\(n_{Cu} = \dfrac{3}{8}n_{H^+} = \dfrac{3}{8}.\dfrac{11}{15} = 0,275(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,275.64 = 17,6(gam)\)

nFe = 0,12 mol → ne cho = 0,36 mol; nHNO3 = 0,4 mol → ne nhận = 0,3 mol
- Do ne cho > ne nhận → Fe còn dư → dung dịch X có Fe2+ và Fe3+
- Các phản ứng xảy ra là:
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,1 ← 0,4 → 0,1
Fe (dư) + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,02 → 0,04
Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+ 
0,03 ← 0,06
→ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam → đáp án A

Coi hỗn hợp Cu và Fe cho vào HNO3 
=> 8/3nFe + 8/3nCu = n HNO3 pư = 0,4 
=> n Cu = 0,03 mol 
=> m Cu = 1,92 gam 

D/an :A

Chọn C

Ta có nFe = 0,12 mol; nHNO₃ = 0,4 mol

Fe  +    4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,1 ←   0,4              → 0,1

(dư 0,02)

Fe _{còn dư} + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

0,02    → 0,04               

(còn dư 0,06)

 Dung dịch X chứa Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ còn dư

Khi cho Cu và dung dịch X thì:

Cu   +   2Fe(NO₃)_{3còn dư}  →Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

0,03 ← 0,06

Vậy mCu tối đa = 64.0,03 = 1,92g 

 nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)
0,15→ 0,3 0,15 0,3
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
0,1 → 0,2 0,2
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3)
0,15 → 0,15 0,15
Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam → Đáp án A

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng 

Xét toàn bộ quá trình phản ứng, ta thấy : Chất khử là Fe, Cu; chất oxi hóa là O và N + 5  trong HNO₃. Theo bảo toàn electron, bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng và giả thiết, ta có