Dung dịch kiềm :

pH=12 -> [OH-]=0,01

->nOH-=0,01a

Dung dịch axit :

pH=3-> [H+]=0,01 -->nH+=0,008

Sau khi pha trộn dung dịch thu được có pH=11

-> OH- dư

pH=11 -> [OH-]=0,001

Sau pha trộn Vdd = a+8

->nOH- dư = 0,001(a+8)

->0,01a-0,008=0,001(a+8)

->a=1,78  lít

xuất sắc đúng rùi

Chọn C

pH = 12 →  pOH = 2 → n OH - _bđ = 0,01a

_{n H + bđ} = 8.10^-3

pH _sau = 11 > 7 → OH^-_dư

Ta có: pOH _sau = 3 → [OH^-] _dư = 10^-3M → n OH - _dư = 0,01a – 8.10^-3 = 10^-3.(a + 8) →  a = 1,78

Đáp án C

Đáp án C

pH = 12 => pOH = 2 =>   n O H - b đ = 0 , 01   a

_{n H + bđ} = 8.10^-3

pH _sau = 11 > 7 => OH^-_dư

Ta có: pOH _sau = 3 => [OH^-] _dư = 10^-3M => n O H - _dư = 0,01a – 8.10^-3 = 10^-3.(a + 8)

=> a = 1,78

Đáp án D

Đáp án : D

Trong A :

n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H N O 3 + n H C l = 0,21 mol

Trong B :

n O H -  = n_NaOH + n_KOH = 0,49V mol

Để C có pH = 2 (axit) => H⁺ dư

=> n_H+(C) = 10^-pH .(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V

=> V = 0,414 lit

Đáp án D

$n_{HCl} = 0,2.0,175 = 0,035(mol)$

$n_{HCl\ dư} = 0,5.10^{-pH} = 0,5.10^{-2} = 0,005(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl\ pư} = 0,035 - 0,005 = 0,03(mol)$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$n_{KOH} = n_{HCl\ pư} = 0,03(mol)$ 
$a = 0,03 : 0,3 = 0,1M$