Đáp án C

Sau phản ứng A sẽ chứa FeS 0,2 mol và Fe dư 0,1 mol.

Cho A tác dụng với HCl dư thu được khí D gồm H₂S 0,2 mol và H₂0,1 mol

Chọn A

Đáp án A.

Đáp án A

Hỗn hợp khí Z gồm H₂S và H₂. Đặt n_Fe=1mol . Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy vì số mol khí sinh ra luôn là 1 mol với bất kì hiệu suất và tỉ lệ a:b nào nên:

Theo đề bài hiệu suất phản ứng là 50% nhưng do chưa biết Fe hay S dư nên phải xét hai trường hợp. Tuy nhiên khi nhìn vào đáp án có thể thấy số mol sắt lớn hơn số mol lưu huỳnh nên hiệu suất được tính theo lưu huỳnh. Bảo toàn lưu huỳnh suy ra

Đáp án A

Các phản ứng xảy ra:  

Hỗn hợp khí Z gồm H₂S và H₂. Đặt n_Fe=1mol . Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy vì số mol khí sinh ra luôn là 1 mol với bất kì hiệu suất và tỉ lệ a:b nào nên:

Nếu  thì x + y luôn bằng 1. Ta có hệ: 

Theo đề bài hiệu suất phản ứng là 50% nhưng do chưa biết Fe hay S dư nên phải xét hai trường hợp. Tuy nhiên khi nhìn vào đáp án có thể thấy số mol sắt lớn hơn số mol lưu huỳnh nên hiệu suất được tính theo lưu huỳnh. Bảo toàn lưu huỳnh suy ra

n_S phản ứng

Đáp án A

Xét `a<b->H` tính theo `Fe.`

`Fe+S`  $\xrightarrow{t^o}$  `FeS`

`0,5a->0,5a->0,5a(mol)`

Có `n_{Fe\ pu}=0,5a(mol)`

`Y` gồm `Fe:0,5a(mol);S:b-0,5a(mol);FeS:0,5a(mol)`

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo PT: `n_{H_2S}=n_{FeS}=0,5a(mol);n_{H_2}=n_{Fe}=0,5a(mol)`

`->{n_{H_2S}}/{n_{H_2}}={5.2-2}/{34-5.2}=1/3`

``->{0,5a}/{0,5a}=1/3` vô lí.

Xét `a>b->H` tính theo `S.`

`Fe+S`  $\xrightarrow{t^o}$  `FeS`

`0,5b←0,5b->0,5b(mol)`

Có `n_{S\ pu}=0,5b(mol)`

`Y` gồm `Fe:a-0,5b(mol);S:0,5b(mol);FeS:0,5b(mol)`

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Theo PT: `n_{H_2S}=n_{FeS}=0,5b(mol);n_{H_2}=n_{Fe}=a-0,5b(mol)`

`->{n_{H_2S}}/{n_{H_2}}={5.2-2}/{34-5.2}=1/3`

``->{0,5b}/{a-0,5b}=1/3`

`->1,5b=a-0,5b`

`->a=2b`

`->a:b=2:1`

Chọn B

Đáp án B

Mg + S → MgS

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

n_Mg = 0,2 (mol), n_S = 0,15 9mol)

n_H2S = n_MgS = n_S = 0,15 mol;

n_H2 = n_Mg (dư) = 0,2 – 0,15 =0,05 (mol)