m(Fe trong 1 tấn quặng FeCO3) = 1 x 56/116 x 0,8 = 0,386 (tấn) = 386 kg
m(Fe trong 378kg thành phẩm) = 378 x 0,95 = 359 kg
=> %H = 359/386 = 0,93 = 93%

Mong MN giúp mình nhanh với , mình đang rất gấp 

Cảm ơn mọi người nhiều nhà 😘😘

a)

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{FeO} = b; n_{FeCO_3} = c \Rightarrow 56a + 72b + 116c = 21,6(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
$FeCO_3 + 2HCl \to FeCl_2 + CO_2 + H_2O$

\(\dfrac{2a+44c}{a+c}=15.2=30\left(2\right)\)

$n_{FeCl_2} = a + b + c= \dfrac{31,75}{127} = 0,25(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,05 ; b = 0,1 ; c = 0,1

$n_{HCl} = 2a + 2b + 2c =0,5(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5.36,5}{7,3\%} = 250(gam)$

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,05.56}{21,6}.100\% = 12,96\%$
$\%m_{FeO} = \dfrac{0,1.72}{21,6}.100\% = 33,33\%$

$\%m_{FeCO_3} = 53,71\%$

ta có hpt : pt1 x+y=0,25 pt 2 64x+44y=28*2*0,25 giải x và y là số mol của CO2 và SO2 

bảo toàn e giữa Fe và S ta có nFe=2nSO2 ---> nFe --> nFe2(SO4)3 =1/2nFe --> n gốcSO4 trong muối sau đó cộng mol trong muối và nSO2 

cách tính nhanh nH2SO4 phản ứng =2nSO2 

mk chưa tính chỉ nêu cách làm chỗ nào sai xót thì mk xin lỗi nha

chúc bạn học tốt

b2

Câu 1:

\(27n_{Al}+56n_{Fe}=8,715\)

\(n_{Al}-n_{Fe}=0\)

\(\Rightarrow n_{Al}=n_{Fe}=0,105\)

\(n_{Al}=n_{AlCl3}=0,105\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{muoi}=m_{AlCl3}+m_{FeCl3}\)

\(\Leftrightarrow m_{muoi}=0,105.162,5+0,105+133,5=31,08\left(g\right)\)

Câu 2: Mai mình làm cho giờ muộn rồi lười gõ telexx

Câu 2:

\(n_{HCl}=\frac{400.7,3\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{MgO}=\frac{2,4}{40}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{MgCO3}=\frac{13,6}{84}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{FeCO3}=\frac{10,44}{116}=0,09\left(mol\right)\)

\(n_{MgCl2}=n_{MgCO3}+n_{MgO}=0,21\)

\(n_{FeCl2}=n_{FeCO3}=0,09\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(Pư\right)}=2n_{FeCl2}+2n_{MgCl2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,6=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=n_{MgCO3}+n_{FeCO3}=0,24\left(mol\right)\)

\(m_{dd\left(spu\right)}=400+12,6+10,44+2,4-0,24.44=414,88\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl2}=\frac{0,09.127}{414,88}.100\%=2,755\%\\C\%_{MgCl2}=\frac{0,21.95}{414,88}.100\%=4,81\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\frac{0,2.36,5}{414,88}.100\%=1,76\%\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(OH\right)2}=n_{FeCl2}=0,09\\n_{Mg\left(OH\right)2}=n_{MgCl2}=0,21\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{Fe\left(OH\right)2}\)

\(\Leftrightarrow m_{kt}=0,21.58+0,09.90=20,28\left(g\right)\)

Cho các ion sau phản ứng với nhau từng đôi một: Ba2+, Mg2+, NH4+, H+, OH-, CO32-, SO42-, HCO3-. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

(1) \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\)

(2) \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaCO_4\)

(3) \(Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\)

(4) \(Mg^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow MgCO_3\)

(5) \(NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3+H_2O\)

(6)\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

(7) \(2H^++CO_3^{2-}\rightarrow CO_2+H_2O\)

(8) \(H^++HCO_3^-\rightarrow CO_2+H_2O\)

(9) \(OH^-+HCO_3^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng trong đó nguyên tố đóng vai trò oxi hóa và nguyên tố đóng vai trò khử nằm trong phân tử của cùng một chất.

Chú ý: Nguyên tố đóng vai trò oxi hóa và nguyên tố đóng vai trò khử ở đây là 2 nguyên tố khác nhau.

Do đó các phản ứng nội phân tử là 2, 4, 5, 7. Chọn C.