Chọn đáp án C

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,1 mol ⇒ n_OH^– = 0,2 mol.

+ n_HCl = 0,1 mol ⇒ n_H⁺ = 0,1 mol.

+ Nhận thấy n_OH^– > n_H⁺ ⇒ n_OH^– dư.

⇒ Dung dịch Z làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Chọn C

B đúng.

nHBr =  mol

nNaOH =  mol

NaOH + HBr → NaBr + H2O

nNaOH > nHBr ( >  ) ⇒ sau phản ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịch thu được giấy quỳ sẽ chuyển màu xanh

Đáp án B

Chọn A

n H + = 0,15;  n O H - = 0,1.(0,4.2 + 0,6) = 0,14 mol ⇒  H⁺ dư  ⇒  quì tím hóa đỏ

Đáp án A

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{73.10\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\)

=> Ca(OH)₂ dư

=> Dung dịch sau phản ứng có: Ca(OH)₂ dư và CaCl₂

\(m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{0,2}{2}\right).74=7,4\left(g\right)\)

- Nhúng quỳ tím vào dd thu được quỳ tím đổi màu xanh.

d

Chọn C

Chọn đáp án B

n H B r   = a 81  < n N a O H = a 40  => NaOH dư => Giấy quỳ chuyển màu xanh.