_Ckuẩn

_Like !

_Like mạnh

Câu 1 :

a, sơ đồ phương trình chữ của phản ứng :

Nhôm + axit clohidric -> nhôm clorua + khí Hidro

b) PTHH :

\(2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\uparrow\)

c) Áp dụng đlbtkl ta có :

mAl + mHcl = mAlCl3 + mH2

=> mH2 = 6,4 + 23,6 - 28,9 = 1,1(g)

1.a.PT chữ:nhôm+axit clohidric----->muối nhôm clorua+khí hidro

b.PTHH:2Al+6HCl----->2AlCl₃+3H₂

c.Áp dụng ĐLBTKL:mAl+mHCl=mAlCl₃+mH₂

=>mH₂=mAl+mHCl-mAlCl₃=6,4+23,6-28,9=1,1(g)

Câu 2:

a) Các chất tác dụng với nước: SO₃, P₂O₅, K₂O, BaO, K, Mn₂O₇

Pt: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

......P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

......K₂O + H₂O --> 2KOH

......BaO + H₂O --> Ba(OH)₂

......2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

......Mn₂O₇ + H₂O --> 2HMnO₄

b) Các chất tác dụng với H₂: Mn₂O₇, CuO

Pt: Mn₂O₇ + 7H₂ --to--> 2Mn + 7H₂O

.....CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

c) Các chất tác dụng với O₂: Ag, Fe, CH₄, K

Pt: 2Ag + O₂ --to--> 2AgO

......3Fe + O₂ --to--> Fe₃O₄

......CH₄ + 2O₂ --to--> CO₂ + 2H₂O

......4K + 2O₂ --to--> 2K₂O

Câu 5:

Gọi CTTQ của A: Ca_xC_yO_z

Ta có: \(x:y:z=\dfrac{40}{40}:\dfrac{12}{12}:\dfrac{48}{16}=1:1:3\)

Vậy CTHH của A: CaCO₃

A: CaCO₃:

B: CaO

C: CO₂

D: Ca(OH)₂

Pt: CaCO₃ --to--> CaO + CO₂

...............................(B)......(C)

......CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

......(B).........................(D)

......CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

.......(C)........(B)...............(A)

a) \(2C_6H_6+15O_2\underrightarrow{t^o}12CO_2+6H_2O\)

b) \(n_{C6H6}=\frac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

\(2C_6H_6+15O_2\underrightarrow{t^o}12CO_2+6H_2O\)

0,1_______0,75__0,6_______0,3(mol)

\(m_{CO2}=0,6.44=26,4\left(g\right)\)

\(m_{H2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

a) C6H6 + 15/2O2 -----> 6CO2 + 3H2O

b) n C6H6=7,8/78=0,1(mol)

Theo pthh

n CO2=6n C6H6=0,6(mol)

m CO2=0,6.44=26,4(g)

n H2O=3n C6H6=0,3(mol)

m H2O=0,3.18=5,4(g)

a.PTHH:4Na+O₂----->2Na₂O

\(n_{Na}=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{Na_2O}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=\dfrac{1}{2}.1=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2O}=n_{Na_2O}.M_{Na_2O}=0,5.62=31\left(g\right)\)

PTHH:2Ca+O₂----->2CaO

\(n_{CaO}=\dfrac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{Ca}=n_{CaO}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Ca}=n_{Ca}.M_{Ca}=0,5.40=20\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol )

n_CuSO4 = \(\dfrac{24}{160}\)= 0,15 ( mol )

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Ta đặt tỉ lệ

\(\dfrac{n_{Al}}{2}\)= \(\dfrac{0,2}{2}\)= 0,1

\(\dfrac{n_{CuSO4}}{3}\)= \(\dfrac{0,15}{3}\)= 0,05

Do 0,1 > 0,05

⇒ Al dư và dư 0,1 mol

Theo phương trình ta có

n_Al2(SO4)3 = 0,05 ( mol )

⇒ m_Al2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1 (g)

số mol Al và CuSO₄ là:

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2mol

n_CuSO4 = \(\dfrac{24}{160}\) = 0,15 mol

ptpứ: 2Al+3CuSO₄ --> Al₂(SO4)₃+3Cu

0,2mol:0,15mol→0.05mol

⇒n_CuSO4 hết, n_Al dư 0,05 mol

khối lượng Al₂(SO₄)₃ là:

m_Al2(SO4)3 = 0,05 . 342 = 17,1 g

nhớ chọn cho mk nha!!!!!!

nAl=5,4/27=0,2mol

nCuSO4=24/160=0,15mol

PTHH: 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3+3Cu

TheoPT:2mol 3mol 1mol 3mol

Theo bài: 0,2mol 0,15mol

PỨ 0,1mol 0,15mol 0,05mol

Còn 0,1mol 0 0,05mol

Tỉ lệ:0,2/2 >0,15/3->CuSO4 hết,tính theo CuSO4

Al dư và dư 0,1mol

mAl2SO4=0,05.150=7,5g

1/

* Làm gỉ các kim loại khi để kim loại lâu trong khí oxi:

-Kim loại mạnh tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường. Do đó các kim loại này thường ở dạng hợp chất ngoài không khí.

-Kim loại trung bình và đồng phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao. Một số kim loại để lâu ngoài không khí tạo thành hợp chất oxitlàm mất dần đi tính chất ban đầu, ví dụ như để sắt ngoài không khí ẩm lâu ngày tạo thành Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit) rất giòn và dễ gãy, người ta gọi hiện tượng này là gỉ sét.

-Kim loại yếu còn lại khó tham gia phản ứng với oxi (như vàng, bạc, platin).

PTPƯ minh họa:

Na+O₂\(\rightarrow\)NaO₂

4Al+3O₂\(\rightarrow\)2Al₂O₃

Công thức chung:

Kim loại + oxi \(\rightarrow\) oxit kim loại

* Có thể tác dụng với phi kim(trừ các loại halogen)

PTPƯ minh họa:

C+O₂\(\rightarrow\)CO₂

Công thức chung

Phi kim + khí oxi → oxit phi kim

a) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ =(nhiệt)=> 2Fe + 3H₂O

n_Fe = \(\frac{42}{56}=0,75\left(mol\right)\)

=> n_Fe2O3 = \(\frac{0,75}{2}=0,375\left(mol\right)\)

=> m_Fe2O3(phản ứng) = 0,375 x 160 = 60 (gam)

b) Theo phương trình, n_H2O = \(\frac{0,75\times3}{2}=1,125\left(mol\right)\)

=> n_H2O(tạo thành) = 1,125 x 18 = 20,25 (gam)

a)Fe2O3+3H2=>3H2O+2Fe

nFe=42/56=0,75 mol

Từ pthh=>nFe2O3=0,375 mol=>mFe2O3=0,375.160=60gam

b)nH2O=1,125 mol=>mH2O=1,125.18=20,25gam

a) Cân bằng phản ứng hóa học:

Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

\(n_{Fe}=\frac{42}{56}=0,75\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học:

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=\frac{1}{2}\cdot0,75=0,375\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,375\cdot160=60\left(g\right)\)

b) Theo phương trình hóa học:

\(n_{H_2O}=\frac{3}{2}n_{Fe}=\frac{3}{2}\cdot0,75=1.125\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=1,125\cdot18=20,25\left(g\right)\)

(1) 2Cu + O₂ -t^o-> 2CuO

(2) CuO + H₂ -t^o-> Cu + H₂O

(3) 2H₂O -đp-> 2H₂ + O₂

(4) O₂ + 4Na -t^o-> 2Na₂O

(5) Na₂O + H₂O -> 2NaOH