Question

Cho 5,4 g Al vào dung dịch có chứa 24g CuSO4 theo sơ đồ phản ứng sau:

Al+CuSO4 --> Al2(SO4)3+Cu

a,Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư?Dư bao nhiêu?

b,Tính khối lượng Al2SO4 tạo thành.

Answer 1

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol )

n_CuSO4 = \(\dfrac{24}{160}\)= 0,15 ( mol )

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Ta đặt tỉ lệ

\(\dfrac{n_{Al}}{2}\)= \(\dfrac{0,2}{2}\)= 0,1

\(\dfrac{n_{CuSO4}}{3}\)= \(\dfrac{0,15}{3}\)= 0,05

Do 0,1 > 0,05

⇒ Al dư và dư 0,1 mol

Theo phương trình ta có

n_Al2(SO4)3 = 0,05 ( mol )

⇒ m_Al2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1 (g)

Answer 2

số mol Al và CuSO₄ là:

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2mol

n_CuSO4 = \(\dfrac{24}{160}\) = 0,15 mol

ptpứ: 2Al+3CuSO₄ --> Al₂(SO4)₃+3Cu

0,2mol:0,15mol→0.05mol

⇒n_CuSO4 hết, n_Al dư 0,05 mol

khối lượng Al₂(SO₄)₃ là:

m_Al2(SO4)3 = 0,05 . 342 = 17,1 g

nhớ chọn cho mk nha!!!!!!

Answer 3

nAl=5,4/27=0,2mol

nCuSO4=24/160=0,15mol

PTHH: 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3+3Cu

TheoPT:2mol 3mol 1mol 3mol

Theo bài: 0,2mol 0,15mol

PỨ 0,1mol 0,15mol 0,05mol

Còn 0,1mol 0 0,05mol

Tỉ lệ:0,2/2 >0,15/3->CuSO4 hết,tính theo CuSO4

Al dư và dư 0,1mol

mAl2SO4=0,05.150=7,5g