Đáp án C

Ta có: M + 2HCl → MCl2 + H2↑.

+ Ta có mCl = 17,68 – 8,45 = 0,26 mol = ne trao đổi.

⇒ nM = 0,26÷2 = 0,13 mol.

⇒ MM = 8,45 ÷ 0,13 = 65 

Đáp án C

Ta có: M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑.

+ Ta có m_Cl = 17,68 – 8,45 = 0,26 mol = n_{e trao đổi}.

⇒ n_M = 0,26÷2 = 0,13 mol.

⇒ M_M = 8,45 ÷ 0,13 = 65 

Chọn B.

Đáp án B

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

M                 (M+71)

8,45g             17,68g

=> 17,68.M = 8,45.(M+71)

=> M = 65 (Zn)

Đáp án B

M + 2HCl -> MCl₂ + H₂

M g             (M + 71)g

8,45g          17,68g

=> 17,68.M = 8,45.(M + 71)

=> M = 65g (Zn)

Đáp án B

Đáp án C

Gọi công thức của hai muối trong hỗn hợp ban đầu là A₂CO₃ và BCO₃.

Có các phản ứng:

Quan sát phản ứng thấy khi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thì mỗi gốc C O 3 2 -  trong muối được thay thế bởi hai gốc Cl^-.

Có 1 mol  C O 3 2 -  bị thay thế bởi 2 mol Cl^- thì khối lượng của muối tăng: (2.35,5 -60) = 11(gam)

Do đó khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 0,2.11 = 23,8 + 0,2.11= 26 (gam)

Gọi A là kim loại hóa trị II;

PTHH:

A + 2HCl => ACl₂ + H₂

n_A = m/M = 13/A (mol)

n_muối = m/M = 2,7/(A+71)

Đặt các số mol lên phương trình

Theo phương trình ta có:

13/A = 2,7/(A+71)

Từ phương trình suy ra kết quả của A rồi tìm tên kim loại

Tên kim loại là Zn