hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

- Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Quỳ hóa đỏ: \(Fe_2(SO_4)_3\)

+ Quỳ hóa xanh: \(Na_2CO_3\)

+ Quỳ ko đổi màu: \(BaCl_2,Na_2SO_4(1)\)

- Cho \(Ba(OH)_2\) vào nhóm \((1)\), xuất hiện kết tủa là \(Na_2SO_4\), còn lại là \(BaCl_2\)

\(PTHH:Ba(OH)_2+Na_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

a) Có khí thoát ra

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) 

Theo ĐLBTKL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

=> m_HCl = 25,4 + 0,4 - 11,2 = 14,6(g)

sắt cháy mãnh liệt và bắn ra vài hạt vụn 
3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄ 
đồng chuyển từ màu đen sang màu đỏ 
CuO + H₂  -t^o-> Cu + H₂O 
kẽm sủi bọt và giải phóng khí hidro 
Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ 

Lúc đầu: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C(đen) + H₂SO₄.11H₂O

Sau đó: C₁₂H₂₂O₁₁ + 24H₂SO₄ → 12CO₂↑ + 24SO₂↑ + 35H₂O

Khi nhỏ axit H₂SO₄ đặc vào saccarozo, ta thấy đường nhanh chóng hóa đen, sau đó khối rắn tăng thể tích rất nhanh và thoát khí mùi hắc (SO₂). Quan sát phương trình ta thấy chỉ 1 mol đường nhưng tạo ra những (12 + 24 = 35) mol khí, vì vậy thể tích khối rắn tăng lên nhanh.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Khí (CO₂ + SO₂) sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư ta thấy xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng dần đến tối đa và không thay đổi.

- Đun nóng (cô cạn) các dung dịch

+) Bay hơi hết: HCl

+) Bay hơi để lại chất rắn: KOH

+) Bay hơi để lại chất rắn và có khí thoát ra: KHCO₃

PTHH: \(2KHCO_3\xrightarrow[t^o]{}K_2CO_3+H_2O+CO_2\uparrow\)

- Cho quỳ tím tác dụng với 3 dung dịch:

+ QT chuyển màu đỏ: HCl

+ QT chuyển màu xanh: KOH, KHCO₃ (1)

- Cho HCl tác dụng với các dung dịch ở (1):

+ Không có hiện tượng: KOH

KOH + HCl --> KCl + H₂O

+ Có khí không màu thoát ra: KHCO₃ 

KHCO₃ + HCl --> KCl + CO₂ + H₂O

 Vì sau khối lượng thanh sắt không đổi nên \(\Delta m_{tăng}=\Delta m_{giảm}\Rightarrow0,1.56=\left(64-56\right).a\Rightarrow a=0,7\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1...........0.2\)

\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)

Vì khối lượng thanh sắt không đổi nên m_tăng = m_giảm

\(0.1\cdot56=a\cdot\left(64-56\right)\)

\(\Rightarrow a=0.7\)

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na₂SO₄ (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl₂

+ Có tủa trắng: Na₂SO₄

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaCl

- Dán nhãn.

\(a)Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ b)n_{NaOH}=0,2.1=0,2mol\\ n_{Fe}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,2:2=0,1mol\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)