a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: n H 2 S O 4 _{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_{kim loại} < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do n H 2 S O 4 _{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A

Đáp án D

Đáp án A

Sơ đồ hai quá trình phản ứng:

Đáp án D

Sơ đồ hai quá trình phản ứng:

Bảo toàn N có:

® bỏ CO₂; H₂O không ảnh hưởng quá trình + yêu cầu:

Sơ đồ được rút gọn như sau:

Bảo toàn nguyên tố H có:

Cách 1:

Quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe₂O₃

Số mol FeCl₂ = 0,3 mol

FeO \(\rightarrow\) FeCl₂

Fe₂O₃ \(\rightarrow\) 2FeCl₃

x 2x

Ta có: 0,3 . 72 + 160x = 29,6

giải ra x = 0,05 mol

\(m_FeCl_3\) = 2 . 0,05 . 162,5 = 16,25 (gam)

Cách 2:

Quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe₃O₄

FeO \(\rightarrow\) FeCl₂

x_______x

Fe₃O₄ \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + FeCl₂

y_________2y______y

Ta có:

x + y = 0,3 (1)

72x + 232y = 29,6 (2)

giải ra x = 0,25 ; y = 0,05

\(m_FeCl_3\) = 2 . 0,05 . 162,5 = 16,25 (gam)

Cách 3:

Quy đổi hỗn hợp thành Fe₃O₄ và Fe₂O₃

Fe₂O₃ \(\rightarrow\) 2FeCl₃

x_________2x

Fe₃O₄ \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + FeCl₂

0,3________0,6_____0,3

Ta có:

160x + 0,3 . 232 = 29,6

giải ra x = -0,25 (chấp nhận được)

\(n_FeCl_3\)= 2(-0,25) + 0,6 = 0,1 mol

\( m_FeCl_3\) = 0,1 . 162,5 = 16,25 gam.

THAM KHẢO 

Quy đổi hỗn hợp Fe và FexOy thành Fe và O.

Số mol của Fe và O là x và y.

Xét các quá trình :

Fe, O H2SO4đ,n−−−−−−−−→H2SO4đ,n→ Fe3+, O2-, S+4(SO2) Cu−→Cu→ Fe2+, Cu2+

(Đối với PP bảo toàn e thì chỉ xét số oxi của nguyên tố ở đầu và cuối quá trình)

Quá trình nhường eQuá trình nhận e

Fe -> Fe2+ + 2e

x=--2x

Cu -> Cu2+ + 2e

0,055=0,11

O +2e -> O2-

y-.2y

S+6 +2e -> S+4

--0,07..0,035

Vì ne nhường =ne nhận <=> 2x+0,11=2y+0,07 (1)

Khối lượng Fe + O = khối lượng Fe + FexOy = 1,12 + 9,28=10,4

=> 56x + 16y =10,4 (2)

Giải hệ pt (1) và (2) => x=0,14; y=0,16

Ta có nFe (Fe ban đầu)=1,12/56=0,02

=> nFe(FexOy) = 0,12

=> xy=nFe(FexOy)/nO=0,12/0,16=3/4

=> oxit cần tìm là Fe3O4.

Gọi số mol Fe và R trong 3 phần lần lượt là 3x và 2x

Phần 2:

Fe   +   2HCl   →  FeCl₂   +  H₂

3x ---------------------------------> 3x

R   +    nHCl   →  RCl_n   +  \(\dfrac{n}{2}\)H₂

2x -----------------------------> x.n

=> 3x + x.n = 26,88:22,4 = 1,2   (1)

Phần 3:

2Fe  +  3Cl₂  →  2FeCl₃

3x  ----> 4,5x

2R      + nCl₂      →  2RCl_n

2x -----> n.x

=>  4,5x   +  n.x = 33,6:22,4  = 1,5  (2)

Từ (1) và (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}3x+n.x=1,2\\4,5x+n.x=1,5\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 và n = 3

Phần 1:

3Fe  +  2O₂  →  Fe₃O₄

3x ------------------->x

4R  +  3O₂   →  2R₂O₃

2x-------------------->x

x.232 + x(2R + 16.3)  = 66,8 với x = 0,2 => R = 27 (g/mol)

=> Kim loại R là nhôm (Al) và mFe = 0,6.56.3 = 100,8 gam và mAl = 0,4.27.3 = 32,4 gam 

Đáp án C.

Định hướng tư duy giải

n_hh = 0,7 (mol)