a) \(2K+2H2O-->2KOH+H2\)

\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)

\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_K=2n_{H2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_K=0,2.39=7,8\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

\(nFe=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

m Cu= 6,6(g)

\(m_{hh}=7,8+5,6+6,6=20\left(g\right)\)

\(\%m_K=\frac{7,8}{20}.100\%=39\%\)

\(\%m_{Fe}=\frac{5,6}{20}.100\%=28\%\)

\(\%m_{Cu}=100-28-39=33\%\)

b) \(yH2+FexOy-->xFe+yH2O\)

\(n_{FexOy}=\frac{1}{y}n_{_{ }H2}=\frac{0,1}{y}\left(mol\right)\)

\(M_{FexOy}=5,8:\frac{0,1}{y}=58y\)

Ta có bảng sau

Vậy CTHH:Fe3O4

Gọi số mol Fe, Zn là a,b

=> 56a + 65b = 12,1 (1)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______a---->2a

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_b---->2b

=> 2a + 2b = 0,4 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\%Fe=\dfrac{56.0,1}{12,1}.100\%=46,28\%\)

Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\Rightarrow 56x+65y=12,1(1)\)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow 2x+2y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}.100\%=46,28\%\)

Câu 1.

\(Fe+S\underrightarrow{^{to}}FeS\)

0,2__0,2 ____ 0,2

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_S=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: nFe:1 và nS:1\(\Rightarrow n_{Fe}:1=n_S:1\)

Không có chất nào dư, pứ xảy ra hoàn toàn

Theo PTHH :

\(n_{Fe}=n_{FeS}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{hh\left(Y\right)}=0,2.\left(56+32\right)=17,6\left(g\right)\)

Câu2.

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

8/56_____________

\(n_{CaO}=\frac{8}{56}\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{H2SO4}=n_{CaO}=\frac{8}{56}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=\frac{\frac{8}{56}}{1}=\frac{1}{7}\left(l\right)\)

$MO + 2HCl \to MCl_2 + H_2O$
$MS + 2HCl \to MCl_2 + H_2S$

Theo PTHH : 

$n_X = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,5(mol)$
$M_X = \dfrac{23,2}{0,5} = 46,4$

Ta có :
$M + 16 < 46,4 < M  + 32$

Suy ra:  $14,4 < M < 30,4$

Với M = 24 thì thỏa mãn

Vậy chọn đáp án A

1.

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (2)

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì Cu không tan trong axit bình thường nên chất rắn là Cu

m_Cu=3(g)

Đặt n_Zn=a

n_Fe=b

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=18,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=>a=0,2;b=0,1

m_Zn=65.0,2=13(g)

m_Fe=56.0,1=5,6(g)

2.

Gọi CTHH của oxit là MO

MO + 2HCl \(\rightarrow\)MCl₂ + H₂

m_HCl=30.\(\dfrac{14,6}{100}=4,38\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=n_MO=0,06(mol)

M_MO=\(\dfrac{4,8}{0,06}=80\)

M_M=80-16=64

Vậy M là Cu,CTHH của oxit là CuO

1.Số mol H₂ là:

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)

Vì Cu không có khả năng tác dụng với HCl loãng nên 3g chất rắn sau phản ứng chính là Cu \(\Rightarrow\) m_{KL đã phản ứng} = 21,6 - 3 = 18,6 (g) và ta có 2 PTHH:

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

x 2x x x

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

y 2y y y

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe, ta có:

65x + 56y = 18,6

x + y = 0,3

(giải theo PT 2 ẩn)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

%m_Zn=\(\dfrac{x.65}{21,6}\) . 100= \(\dfrac{0,2.65}{21,6}\). 100\(\approx60,2\%\)

%m_Fe=\(\dfrac{y.56}{21,6}\) . 100= \(\dfrac{0,1.56}{21,6}\) . 100\(\approx26\%\)

%m_Cu= 100% - (%m_Zn + %m_Fe)= 100% - (60,2 +26) = 13,8%

2.Theo đề, ta có:

\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\)

\(\Leftrightarrow14,6=\dfrac{x}{30}.100\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{14,6.30}{100}=4,38\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl_{ }}=\dfrac{4,38}{36,5}=0,12\left(mol\right)\)

Gọi X là oxit (II) chưa biết

PTHH: X + 2HCl \(\rightarrow\) XCl₂ + H₂

0,06 \(\leftarrow\) 0,12 \(\rightarrow\) 0,06 \(\rightarrow\) 0,06

Theo đề, ta có:

\(m_X=n_X.M_X\)

\(\Leftrightarrow4,8=0,06.M_X\)

\(\Leftrightarrow M_X=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{4,8}{0,06}=80\left(đvC\right)\)

Vì Oxit có hóa trị II nên khối lượng chất cần tìm trong oxit là:

M_{chất cần tìm}= 80 - 16 = 64 (đvC)

\(\Rightarrow\)chất cần tìm là Cu

\(\Rightarrow\)CTHH của oxit (II) là CuO

Vậy CTHH của oxit hóa trị II là CuO

B3: Gọi M là tên kim loại hóa trị III=>oxit của nó là M2O3 
mct(H2SO4)=294*20/100=58.8(g) 
=>nH2SO4=58.8/98=0.6(mol) 
M2O3+3H2SO4=>M2(SO4)3+3H2O 
0.2----->0.6(mol) 
=>nM2O3=0.6/3=0.2(mol) 
=>M2O3=32/0.2=160(g) 
=>M=160-48/2=56(g)=>Fe 
Vậy công thức của oxit kim loại là Fe2O3.