ý a là biết a=0,06 rồi biết b=6,975 à em? Mà a,b ở đâu vậy em?

Đáp án D

Ÿ B + BaCl₂ dư → 41,94 g kết tủa (1)

Ÿ V₁ lít A + V₂ lít B → 62,54 g kết tủa. (2)

ü Trường hợp 2:  Cr 3 +  phản ứng hết

Có 233.0,18 + 103.0,24 = 66,66 > 62,54

=> Chứng tỏ Cr(OH)₃ tạo thành đã bị hòa tan một phần.

m ↓ ( 2 ) = m BaSO 4 + m Cr ( OH ) 3 = 233 . 0 , 18 + 103 . 0 , 24 - 2 V 1 - 3 . 0 , 24 = 62 , 54 ⇒ V 1 = 0 , 38

Ÿ Vậy giá trị nhỏ nhất của V₁ là 0,338 l, gần nhất với giá trị 0,34.

Nhận thấy lượng kết tủa thu được khi cho vào NaOH nhỏ hơn khi cho X vào Ba(OH)₂

→ n(Ba²⁺) < n(HCO₃^-)

Trong phần 1 → n(Ba²⁺) = 9,85 : 197 = 0,05 mol

Trong phần 2 → n(HCO₃^-) = 15,76 : 197 = 0.08 mol

Bảo toàn điện tích → n(Na⁺) = 0,08 + 0,12 – 0,05.2 = 0,1 mol

Khi đun sôi thu được muối chứa Na⁺ : 0,1 mol, Ba²⁺ : 0,08 mol, Cl^- : 0,12 mol, CO₃^- : 0,04 mol

→ m = 2.(0,1.23 + 0,05.137 + 0,12.35,5 + 0,04.60) = 31,62 gam

→ Đáp án C

Đáp án D

Khi cho BaCl₂ vào dung dịch B thì kết tủa thu được chỉ chứa BaSO₄ → n_BaSO4 = 0,18 mol

Bảo toàn nhóm SO₄^2- → n_Cr2(SO4)3 = 0,18 : 3 = 0,06 mol → V₂ = 0,06 : 0,5 = 0,12 lít

Ta có n_CrCl3 = 0,12. 1 = 0,12 mol

Có dd A chứa 

TH1: Nêu 0,5V₁ > 0,18 → V₁ > 0,36 lít thì kết tủa thu được chứa BaSO₄ : 0,18 mol
→ n_Cr(OH)3 =  = 0,2 mol

Vì n_Cr(OH)3 < n_Cr³⁺ → xảy ra sự hòa tan kết tủa tạo CrO₂^- : 0,24- 0,2 = 0,04 mol

Có n_OH^- = 3n_Cr(OH)3 + 4n_CrO2^- = 3. 0,2 + 4. 0,04 = 0,76 mol → V₁ = 0,38 lít.

TH2: Nếu 0,5V₁ < 0,18 → V₁ < 0,36 lít.

Có n_OH^- = 2V₁ < 0,72   → n O H - n C r 3 + < 0 , 72 0 , 24 =3 -> Cr(OH)₃ chưa bị hòa tan kết tủa

Khi đó BaSO₄ : 0,5V₁ mol, Cr(OH)₃ chưa bị hòa tan kết tủa

→ n_Cr(OH)3 =  n O H - 3   m o l   = 0 , 2 V 1 3

→ 62,54 = 0,5V₁. 233 + 0 , 2 v 1 3 . 103 → V₁ = 0,337 lít

Vậy thể tích ít nhất cần dùng là 0,337 lít.

C

ĐÁP ÁN B

Đáp án B

Đáp án C

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

 ⇒ nCO₃^2- = 0,1 > nBa²⁺ = 0,09

 ⇒  n↓ = n Ba²⁺ =  0,09 ⇒ m↓ = 17,73g.