Trộn 75g dd KOH 5,6% với 50g dd MgCl2 9,5%
a. Tính khối lượng chất kết tủa
b. Tính nồng độ % của dd thu đc sau phản ứng
Trộn 75g dd KOH 5,6% với 50g dd MgCl2 9,5%
a. Tính khối lượng chất kết tủa
b. Tính nồng độ % của dd thu đc sau phản ứng
hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh
Trộn 75g dd KOH 5,6% với 50g dd MgCl2 9,5%
a. Tính khối lượng chất kết tủa
b. Tính nồng độ % của dd thu đc sau phản ứng
hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh
trộn 75g dd KOH 5.6% với 50g dd MgCl2 9,5%
A/ Tính khối lượng kết tủa thu được
B/ tính nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng
TRÔn 75gam dd KOH 5,6% với 50 gam dd MgCl2 9,5%
a,tính khối lượng kết tủa thị dược
b, tính nồng đọ mol và nồng độ phằn trăm của dd thu dược
mKOH=4,2g
=> nKOH=0,075mol
mMgCl2=4,75g
=> nMgCl2=0,05mol
pthh:2 KOH+MgCl2=>Mg(OH)2+2KCl
0,075: 0,05
0,075->0,0375->0,0375->0,075
mMg(OH)2=0,0375.58=2,175g
Trộn 50g dd chứa 27g CuCl2 với 70g dd chứa 17g AgNO3
a) Tính khối lượng chất kết tủa
b) Tính nồng độ % các dd thu đc sau phản ứng ( giả sử khói lượng dd ko thay đổi )
nCuCl2 = \(\dfrac{27}{64+35,5.2}\)= 0,2 mol
nAgNO3 = \(\dfrac{17}{108+14+16.3}=0,1mol\)
* Chưng minh chất hết chất dư: AgNO3 hết, CuCl2 dư
Vậy số mol tính theo CuCl2
Phương trình: CuCl2 + 2AgNO3 \(\rightarrow\) Cu(NO3)2 + 2AgCl \(\downarrow\)
0,05mol \(\leftarrow\) 0,1mol \(\rightarrow\) 0,05 mol \(\rightarrow\) 0,1mol
a) mAgCl = n.M = 0,1 . 143,5 = 14,35g
b) Các chất trong dd sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}CuCl_2dư:0,2-0,05=0,15mol\\Cu\left(NO_3\right)_2:0,05mol\end{matrix}\right.\)
mdd sau phản ứng = 50+70-14,35=105,65g
Có mdd rồi tính khối lượng của từng chất nữa là ***** tính được C% nha
trộn 75 gam dung dịch KOH 5,6% VỚI 50 GAM DUNG DỊCH MgCl2 9,5%
a, tính khối luongj chất kết tua thu dược
b, tính nồng độ phằn trăm cua dung dịch sau phản ứng
nKOH = 0,075 nMgCl2 = 0,05 => MgCl2 dư
2KOH + MgCl2 => 2KCl + Mg(OH)2
=> n Mg(OH)2 = 1/2nKOH = 0,0375
=> m Mg(OH)2 = 2,175 (g)
c% MgCl2 dư = 0,95%
C% KCl = 4,47%
Trộn 200ml dd magnesium cloride MgCl2 0,15M với 300ml dd sodium hydroxide NaOH phản ứng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một lượng kết tủa.
a. Tính khối lượng kết tủa thu được
b. Tính nồng độ mol dung dịch sodium hydroxide NaOH.
c. Sau khi lọc lấy kết tủa, đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn A. Tính khối lượng chất rắn A.
\(n_{MgCl_2}=0,15.0,2=0,03(mol)\\ PTHH:MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow +2NaCl\\ a,n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Mg(OH)_2}=0,03.58=1,74(g)\\ b,n_{NaOH}=2n_{MgCl_2}=0,06(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,06}{0,3}=0,2M\\ c,PTHH:Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O\\ \Rightarrow n_{MgO}=n_{Mg(OH)_2}=0,03(mol)\\ \Rightarrow m_{A}=m_{MgO}=0,03.40=1,2(g)\)
trộn 150ml dd na2co3 1M với 350ml dd cacl2 1,2M tính
a : khối lượng kết tủa thu đc
b : nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng
Na2CO3 + CaCl2-----> CaCO3 + 2NaCl
a) Ta có
n\(_{Na2CO3}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)
n\(_{CaCl2}=\)\(0,35.1,2=0,42\left(mol\right)\)
=> CaCl2 dư
Theo pthh
n\(_{NaCO3}=n_{Na2CO3}=0,15\left(mol\right)\)
m\(_{Na2CO3}=0,15.106=15,9\left(g\right)\)
b) Theo pthh
n\(_{CaCl2}=n_{Na2CO3}=0,15\left(mol\right)\)
n dư\(_{CaCL2}=0,42-0,15=0,27\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(CaCl2\right)}=\frac{0,27}{0,5}=0,54\left(M\right)\)
Theo pthh
n\(_{NaCl}=2n_{Na2CO3}=0,3\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
cho dd koh 5,6% vào 100g dd h2so4 19,6%. a. tính khối lượng dd koh 5,6% phản ứng. b. tính c% của dd k2so4 thu được sau phản ứng
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{100}=19,6\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
0,4<-----0,2--------->0,2
\(\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=400+100=500\left(g\right)\\ m_{K_2SO_4}=174.0,2=34,8\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{34,8}{500}.100\%=6,96\%\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2mol\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,4 0,2 0,2 ( mol )
\(m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400g\)
\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,2.174}{100+400}.100=6,96\%\)