Hỗn hợp X gồm SO 2 và O 2 có tỉ khối so với H 2 là 26. Nung hỗn hợp X có xúc tác thích hợp, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y (gồm SO 2 , O 2 , SO 3 ) có tỉ khối so với H 2 là 32,5.a/ Tính số mol mỗi khí có trong 1 mol X.b/ Tính % thể tích từng khí trong Y.
Hỗn hợp X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là d.Để đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp Y gồm CO và H2 cần 0,4 lít hỗn hợp X. Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 7,5 và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Tính d.
Tham Khảo
Tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol nên để đốt cháy 1 mol Y cần 0,4 mol X, trong đó có O2 (u) và O3 (v)
nX = u + v = 0,4
nO = 2u + 3v = 1
—> u = v = 0,2
—> MX = mX/nX = 40
—> dX/H2 = x = 20
Gọi số mol O2 và O3 là x và y
\(PTHH:CO+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)
(mol) 2x x
\(PTHH:H_2+\frac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}H_2O\)
(mol) 2x x
\(PTHH:CO+\frac{1}{3}O_3\underrightarrow{t^o}CO_2\)
(mol) 3y y
\(PTHH:H_2+\frac{1}{3}O_3\underrightarrow{t^o}H_2O\)
(mol) 3y y
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4\left(4x+6y\right)=1\\22,4\left(2x+2y\right)=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow x=y=\frac{1}{224}\)
\(\sum_{n_X}=n_{O_2}+n_{O_3}=2x+2y=\frac{1}{224}\left(2+2\right)=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)
\(\sum_{m_X}=m_{O_2}+m_{O_3}=32.2x+48.2y=32.2.\frac{1}{224}+48.2.\frac{1}{224}=\frac{2}{7}+\frac{3}{7}=\frac{5}{7}\left(g\right)\)
\(\overline{M}_X=\frac{\sum_{m_X}}{\sum_{n_X}}=\frac{\frac{5}{7}}{\frac{1}{56}}=40\left(g/mol\right)\)
\(d_{X/H_2}=\frac{M_X}{M_{H_2}}=\frac{40}{2}=20\)
(Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 7,5, dư hay s ấy nhỉ?)
Hỗn hợp khí X gồm CO và O2 có tỉ khối so với H2 = 14,9.Đốt hỗn hợp X trong hỗn hợp Y có tỷ khối so với H2 là 18,625.Tính hiệu suất phản ứng
Hòa tan 33.2 gam hỗn hợp khí X gồm FeCO3 và CaCO3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơi so với H2 là 24.5. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3,tỉ khối của A so với H2 bằng 20. Hỗn hợp hơi B gồm CH4 và CH3COOH. Tính số mol hỗn hợp A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp hơi B, biết sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O.
tính tỉ khối hơi của
a, Hỗn hợp đồng khối lượng của C3H8 và CO2 với O2.
b, Hỗn hợp Y với hỗn hợp X biết:
-Y gồm 100,8cm3 CO2 và 8,4cm3 O2.
- x gồm 25,2cm3 C4H6 và 147cm3 O2.
Câu 1:hỗn hợp khí A gồm 4g H2 và O2.hãy tính khối lượng khí O2 trong hỗn hợp biết tỉ khối của A so với khí NO là\(\frac{3}{2}\)
Câu 2:hỗn hợp khí B gồm N2 à NO2,trong đó NO2 chiếm thể tích là 60%.hãy cho biết tỉ khối của B so với hidro
Hỗn hợp N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 3,6. Thêm vào hỗn hợp này xúc tác Fe/Al2O3 rồi đun nóng thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 4,05. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là ?
\(\text{Đặt số mol N2 là 1 thì số mol H2 là 4 tổng số mol hỗn hợp X là 1 + 4 = 5}\)
Thay vào công thức
vì m sau = m trước
\(\text{Msau/M trước = n trước/ ( n trước - 2 nN2 phản ứng)}\)
\(\text{4,05 / 3,6 = 5/ (5- 2.nN2 phản ứng)}\)
\(\text{nN2 phản ứng = 0,278}\)
Thay M sau là 4,5 thì nN2 phản ứng là 0,5 mol, H = 50%.
Nếu đề M sau là 4,05 thì hiệu suất là 27,8%. ( đúng với thực tế).
Cách 2:
Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có a mol N2 và b mol H2
\(\text{Ta có a + b =1 mol (1)}\)
\(\text{→28a+ 2y= 7,2 gam (2)}\)
Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,2 và y= 0,8
\(\text{N2+ 3H2 ⇌ 2NH3}\)
Do 0,8/3>0,2 nên hiệu suất tính theo N2
Đặt số mol N2 phản ứng là a mol
\(\text{ N2+ 3H2 ⇌ 2NH3}\)
Ban đầu 0,2..........0,8
Phản ứng a...........3a.............2a
Sau pứ (0,2-a).....(0,8-3a).........2a
Ta có
\(\text{(28x(0,2-a)+2x(0,8-3a)+2ax17)/(0,2-a+0,8-3a+2a)=9,1}\)
=>a=0,1
=>H=0,1/0,2=50%
tỉ khối của hỗn hợp gồm O2 và O3 so H2 bằng 20 . hỏi oxi chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích hỗn hợp ?
Hỗn hợp A gồm SO2 và O2. Có tỉ khối đối với H2 là 24. Sau khi nung nóng có V2O5 xúc tác thu được hỗn hợp B có tỉ khối đối với H2 là 30. tính phần trăm thể tích trước và sau phản ứng?
Gọi số mol của SO2, O2 trước phản ứng và số mol của SO2 tham gia phản ứng lần lược là x, y, z.
Ta có:
\(\dfrac{64x+32y}{x+y}=24.2=48\)
\(\Leftrightarrow x=y\)
Phần trăm hỗn hợp trước phản ứng là:
\(\%SO_2=\%O_2=\dfrac{1}{1+1}.100\%=50\%\)
\(2SO_2\left(z\right)+O_2\left(\dfrac{z}{2}\right)\rightarrow2SO_3\left(z\right)\)
Số mol hỗn hợp sau phản ứng:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=x-z\\n_{O_2}=x-\dfrac{z}{2}\\n_{SO_3}=z\end{matrix}\right.\)
Số mol của hỗn hợp sau phản ứng: \(n_{hh}=x-z+x-\dfrac{z}{2}+z=2x-0,5z\)
\(\Rightarrow\dfrac{64\left(x-z\right)+32\left(x-\dfrac{z}{2}\right)+80z}{x-z+x-\dfrac{z}{2}+z}=30.2=60\)
\(\Rightarrow z=0,8x\)
Phần trăm hỗn hợp sau phản ứng:
\(\left\{{}\begin{matrix}\%SO_2=\dfrac{x-z}{2x-0,5z}.100\%=\dfrac{x-0,8x}{2x-0,5.0,8x}.100\%=12,5\%\\\%O_2=\dfrac{x-0,5z}{2x-0,5}.100\%=\dfrac{x-0,5.0,8x}{2x-0,5.0,8x}.100\%=37,5\%\\\%SO_3=\dfrac{z}{2x-0,5z}.100\%=\dfrac{0,8x}{2x-0,5.0,8x}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)
