0,04 gam

0,04 gam

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

____________0,2__2/15 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\)

Số mol của 13 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            1     :   2      :     1      :      1 (g)

          0,2\(\rightarrow\) 0,4       :     0,2  :       0,2  (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, Thể tích khí H2:

\(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Khối lượng của \(\dfrac{2}{15}\) mol Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)\)

Để tính hiệu suất phản ứng ta có:

\(H=\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}\times100\%\)

Trong đó thì:

H là hiệu suất phản ứng (%)

\(m_{tt}\) là khối lượng thực tế (g)

\(m_{lt}\) là khối lượng lí thuyết (g) 

`#3107.101107`

`@` CT tính hiệu suất phản ứng:

`1)` \(\text{H = }\dfrac{\text{m'}}{\text{m}}\cdot100\left(\%\right)\) 

`2)` \(\text{H = }\dfrac{\text{n'}}{\text{n}}\cdot100\left(\%\right)\)

- Trong đó:

+) H là hiệu suất phản ứng

+) m' là khối lượng tính theo thực tế, m là khối lượng tính theo lý thuyết

+) n' là số mol tính theo thực thế, n là số mol tính theo lý thuyết.

b) m_H2SO4 ban đầu là bao nhiêu :) ?

SoS

\(a\)) \(PTHH:Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2\)

                   0,25      0,5          0,25    0,25

b) n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

         0,05-->0,1------>0,05--->0,05

         FeO + H₂ --t^o--> Fe + H₂O

                  0,05------>0,05

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,05                  0,05       0,05 
\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\) 
\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\) 
 0,05   0,05   0,05 
\(m_{Fe}=0,05.56=2,8g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
            0,15   0,15          0,15       0,15 
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36L\\ m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161.0,15=24,15g\\ \) 
\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,075< 0,15\) 
=> H2 dư 
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,075.64=4,8g\)