n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\) = 0,2mol

n_H2SO4 = \(\dfrac{49}{98}\) = 0,5mol

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

0,2(hết);0,5(dư)

n_{H2SO4 (dư)} = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol

=>m_H2SO4 = 0,3 . 98 = 29,4 g

Chậc chậc chậc...

** Sửa đề thành 3,65 g dung dịch chứa HCl nha bạn **

a)Ta có :

n_NaOH = 8 : 40 = 0,2 (mol)

n_HCl = 3,65 : 36,5 =0,1 (mol)

(1) NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

T 0,2 0,1

Pư 0,1 0,1 0,1

S 0,1 0 0,1

Vậy dd sau pư có 0,1 mol NaOH dư ; 0,1 mol NaCl

b) Ta có : m _{dd sau pư} = 100 (g)

m_{NaOH dư} = 0,1 . 40 = 4 (g)

m_NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,85 (g)

C% (NaOH) = 4 : 100 . 100% = 0,04 %

C% (NaCl) = 5,85 : 100 . 100% = 5,85%

c) (2) 2NaOH + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + H₂O

Theo (2) : n_{\(H_2 SO_4\)} = 1/2 n_{NaOH (dư)} = 0,05 (mol)

\(\rightarrow\) m_{\(H_2 SO_4\)} = 0,05 . 98 = 4,9 (g)

Vậy ...

Câu 4 không rõ ý.

Câu 5:

- Trong mạch điện kín, các electron bị cực âm của pin đẩy, cực dương của pin hút.

- Các electron tự do dịch chuyển từ cực dương sang cực âm của pin. Chiều dòng điện trong mạch và chiều của các electron tự do ngược nhau.

1.cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl (dư)

Ht: có khí k màu bay ra,viên kẽm bị tan hoàn toàn taoh thành dd k màu

pthh : Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
2.cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc,nguội

k có hiện tượng xảy ra vì al k tác dụng với H2SO4 đặc,nguội.
3.Cho dây nhôm vào dung dịch NaOH đặc

Ht: có khí không màu thoát ra.dây ngôm bị tan hoàn toàn

pthh Al+NaOH+H2O=>NaAlO2 +3/2H2
4. cho từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4

Ht: có kết tủa không tan màu trắng xuất hiện

pthh: BaCl2+H2SO4=>BaSO4+H2O
5.Cho từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3

ht: xuất hiện chất kết tủa màu trắng

pthh: BaCl2+Na2CO3=>BaCO3+2NaCl
6.Cho từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dd NaOH có để sẵn 1 mẫu giấy quỳ tím

ht:quỳ tím từ màu xanh sang k màu hoặc nếu HCl dư thì quỳ tím màu đỏ,còn NaOH dư thì quỳ tím màu xanh

pthh: NaOH+HCl=>NaCl+H2O
7.cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4

ht:có chất rắn màu đỏ bám vào đinh sắt

pthh: CuSO4+Fe=> Cu+FeSO4
8.cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4.sau đó lọc lấy chất kết tủa rồi Đun nhẹ

ht: ban đầu xuất hiện chất kết tủa màu xanh,sau khi đun nhè thì chuyển thành màu đen

pthh: CuSO4+2NaOH=>Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2=>CuO+H2O (Đk;Nhiệt độ)
9.Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaCl

ht:Xuất hiện kết tủa màu trắng là AgCl

pthh:AgNO3+NaCl=>AgCl+NaNO3
10.cho lá đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl

k có ht gì xảy ra

Good luck<3

Có gì k hiểu ib mình

a) HT: Al tan dần- có bọt khí k màu xuất hiện

PT: 2Al+ 6HCl ------> 2AlCl₃+ 3H₂

b) HT: Cu(OH)₂(↓) tan dần trong dd tạo ra dd màu xanh lam

( Cu(OH)₂ sao tạo ra đc dd bn nhỉ ???=> Đề: Cho Cu(OH)₂ khan vào dd H₂SO₄)

PT: Cu(OH)₂+ H₂SO₄ -----> CuSO₄+ 2H₂O

c) HT: Fe₂O₃ tan dần- dd có màu nâu nhạt

PT: Fe₂O₃+ 6HCl -----> 2FeCl₃+ 3H₂

d) HT: Na tan dần- có khí k màu xuất hiện

PT: Na+ H₂O----->NaOH+ 1/2H₂

e) K có hiện tượng

f) HT: Fe cháy sáng trong kk tạo chất rắn màu nâu đen

PT: 3Fe+ 2O₂----^to->Fe₃O₄

g) HT: Al₂O₃ tan trong dd

PT: 2KOH+ Al₂O₃-----> 2KAlO₂+ H₂O

h) K có ht

i) HT: Có chất khí k màu xuất hiện

PT: K₂CO₃+ 2HCl -----> 2KCl+ CO₂+ H₂O

k) K có ht

L) HT: Fe tan dần trong dd, màu xanh lam của dd nhạt dần, có kim loại màu đỏ xuất hiện

PT: Fe+ CuSO₄ ------> FeSO₄+ Cu

M) HT: Mg tan trong dd- có kim loại màu trắng xuất hiện

PT: Mg+ 2AgNO₃ -----> Mg(NO₃)₂+ 2Ag

Làm nhanh zùm mk!

Mai kiểm tra rồi

thank all

Đáp án D.

Dung dịch sau có màu xanh nhạt nghĩa là vẫn còn ít ion đồng ⟹ H+ chưa bị điện phân.

Gọi số mol Cu²⁺ điện phân là a (mol) còn số mol O₂ tạo ra ở anot là b (mol).

Bảo toàn e suy ra: a = 2b

Khối lượng dung dịch giảm gồm khối lượng Cu và khối lượng khí oxi sinh ra nên:

64a + 32b = 0,64

Từ hai phương trình trên suy ra: b = 0,004 (mol); a =0,008 (mol).

Chọn A.

+ Đồng phân của axit cacboxylic: C₂H₅COOH

+ Đồng phân của este: HCOOC₂H₅, CH₃COOCH₃.

+ Đồng phân tạp chức: HOOC-CHO