Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C3H4; 0,15 mol C2H4 ; 0,2 mol C2H6 và 0,3 mol H2. Đun nóng X với bột Ni xúc tác 1 thời gian được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y .Tính số gam của CO2 và H2O
nC=nCO2=1mol=>mCO2=44g
nH=2,8mol=>nH2O=1,4=>mH2O=25,2g
Có các hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol CO2 và 0,5 mol N20 và hỗn hợp khí B gồm 0,3 mol N2 và 0,8 mol CO
a) Tính Khối lượng mol Trung bình của các hỗn hợp A và B
b)Hỗn hợp khí E gồm 2 khí H2 và O3 có khối lượng mol trung bình bằng khối lượng mol trung bình của hỗn hợp B. Tính % thể tích hỗn hợp E
c) Tính số mol của H2 và O3 có trong 16,8 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp B
Giúp mình với nha mình đang gấp
hỗn hợp khí x gồm 0,8 mol O2 ; 1 mol H2 ; 0,2 mol CO2 ; 2 mol CH4
a) tính phần trăm theo thể tích trong hỗn hợp
b) tính phần trăm khối lượng khí trong hỗn hợp x
c) tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp
d) tính tỉ khối của x đối với H2
\(c.\overline{M_X}=\dfrac{m_{O_2}+m_{H_2}+m_{CO_2}+m_{CH_4}}{n_{O_2}+n_{H_2}+n_{CO_2}+n_{CH_4}}\\ =\dfrac{0,8.32+1.2+0,2.44+2.16}{0,8+1+0,2+2}\\ =17,1\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(d)\)dX/H2 = \(\dfrac{M_X}{2}=\dfrac{17,1}{2}=8,55\)
Bạn không nhớ công thức ? Bạn làm được thì mình khỏi làm.
Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol và 0,2 mol chất X. Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28 lít O2 ở đktc và thu được 35,2 g CO2 và 19,8g H2O. Tính khối lượng của phân tử X
bảo toàn kl: m ban đầu = 35,2+ 18,9 - 0,95.32 =24,6
mà ta có: m etilen glycol = 0,1 * (62)= 6,2
=> m chất HC = 24,6- 6,2=18,4
=> M X = 18,4/ 0,2 =92
Chúc bạn học tốt
Bài 1. Hỗn hợp X gồm 0,02 mol C2H4 và 0,03 mol H2. Dẫn hỗn hợp X đi qua ống sứ (đựng bột Ni, đun nóng) sau một thời gian, thu được 0,035 mol hỗn hợp khí Y. Tìm hịêu suất phản ứng cộng hợp C2H4 vào H2.
Bài 2. Cho hỗn hợp khí A gồm 0,1 mol C2H6; 0,2 mol C2H4; 0,1 mol C2H2 và 0,36 mol H2 đi qua ống sứ (xúc tác Ni, đun nóng) thu được hỗn hợp khí B. Dẫn hỗn hợp khí B qua bình đựng nước Br2 dư, khối lượng bình nước Br2 tăng 1,64g và có hỗn hợp khí D thoát ra khỏi bình. Tính khối lượng của hỗn hợp khí D.
Mn giúp em hai câu này với ạ, em cảm ơn mn nhiều.
bài 2
Nhận thấy khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng ankin và anken hấp thụ
Bảo toàn khối lượng → mX = mbình tăng + mZ
→ mZ = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,1.30 + 0,36.2- 1,64= 10,28 gam
n khí giảm= 0,02+0,03-0,035= 0,015 mol= nH2 phản ứng
\(\Rightarrow H=\frac{0,015.100}{0,03}=50\%\)
Hỗn hợp gồm 0,2 mol CuS; 0,1 mol FeS2; 0,2 mol FeSO2 + HNO3,dung dịch X có CuSO4; và H2SO4; tính so mol mỗi chất có trong X
Hỗn hợp khí X gồm: 0,8 mol O2; 1 mol H2; 0,2 mol Co2 và 2 mol CH4.
a, tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp khí X
b, xác định tỉ khối hơi của X và H
c, Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X
d, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp X
a, \(\overline{M}\)x = \(\dfrac{0,8M_{O_2}+1M_{H_2}+0,2M_{CO_2}+2M_{CH_4}}{0,8+1+0,2+2}\)
= \(\dfrac{0,8.32+1.2+0,2.44+2.16}{4}\)= 17,1
Bài 1: Biệt tỉ khối của XH3 đối với khí H2S bằng 0,5. Tìm tên và kí hiệu của X.
Bài 2: Hỗn hợp X gồm: 0,8 mol O2; 1 mol H2; 0,2 mol CO2 và 2 mol CH4.
a, Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
b, Tính phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp X
c, Tính phân tử khối trung bình của hỗn hợp X
d, Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X đối với Hidro
Bài 1
MXH3=0,5.0,5.34=17
-->X+3=17
--->X=14(N)
Vậy X là Nito
Bài 2
a) Ta có
V O2=0,8.22,4=17,92(l)
VH2=1.22,4=22,4(l)
V CO2=0,2.22,4=4,48(l)
V CH4=2.22,4=44,8(l)
\(\sum V_{hh}=\)17,92+22,4+4,48+44,8=89,6(l)
%V O2=17,92/89,6.100%=20%
%V H2=22,4/89,6.100%=25%
%V CO2=4,48/89,6.100%=5%
%VCH4=100-20-25-5=50%
b)
m O2=0,8.32=25,6(g)
mH2=1.2=2(g)
m CO2=0,2.44=8,8(g)
mCH4=2.16=32(g)
\(\sum m_{hh}=^{ }\)25,6+2+8,8+32=68,4(g)
%m O2=25,6/68,4.100%=37%
%m H2=2/68,4 .100%=3%
%m CO2=8,8./68,4.100%=13%
%m CH4=100-37-3-13=47%
c) Phân tử khối trung bình=\(\frac{68,4}{0,8+1+0,2+2}=17,1\)
d)\(d_{\frac{X}{H2_{ }}_{ }}=\frac{17,1}{2}=8,55\)
Cho từ từ 0,2 mol HCl vào dd chứa m gam hh X gồm Na2CO3, KHCO3 thì thấy có 0,1 mol khí CO2 thoát ra. Cho dd Ca(OH)2 dư vào m/2 gam hỗn hợp X như trên thấy có 15 gam kết tủa. Xác định giá trị m?
