1/ a, Theo đề bài ta có

nH2SO4=0,5 mol

\(\Rightarrow\) mH2SO4=0,2.98=19,6 g

mdd=mct+mdm=19,6 + 151=170,6 g

\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch là

C%=\(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{19,6}{170,6}.100\%\approx11,49\%\)

b, Theo đề bài ta có

V_H2O=280 ml \(\Rightarrow\) mH2O=280 g

mdd = mct + mdm = 20 +280 = 300 g

\(\Rightarrow\) C%= \(\dfrac{mct}{mdd}.100\%=\dfrac{20}{300}.100\%\approx6,67\%\)

5/ * Phần tính toán

Ta có

Số mol của NaOH có trong 500ml dung dịch NaOH 1M là

n_NaOH=CM.V=0,5.1=0,5 mol

\(\Rightarrow\) Khối lượng của NaOH cần dùng là

mNaOH = 0,5 .40 =20 g

\(\Rightarrow\) Khối lượng của dung dịch NaOH là

mdd_NaOH=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{20.100\%}{25\%}=80g\)

Ta có công thức

m=D.V

\(\Rightarrow\) V=\(\dfrac{m}{D}=\dfrac{80}{1,2}\approx66,67ml\)

Đáp án : A

Ag⁺ bị điện phân trước

Giả sử kim loại có Ag và Cu => n_Ag = 0,01 mol => n_Cu = 0,01 mol

=> n_{e trao đổi} = 2n_Cu + n_Ag  =It/F

=> t = 750s

Ba+2H2O\(\rightarrow\)Ba(OH)2+H2

2Na+2H2O\(\rightarrow\)2NaOH+H2

nH2=0,03\(\rightarrow\)nOH-=0,06

Gọi số mol Ba và Na là a

Ta có \(\text{nH2=nBa+0,5nNa=a+0,5a=0,03}\)

\(\rightarrow\)a=0,02

nAl2(SO4)3=0,02\(\rightarrow\)nAl3⁺=0,04

nSO4^2-=0,06

Al³⁺ +3OH^- \(\rightarrow\)Al(OH)3

Để d cực đại thì Al3+ bị kết tủa hết và không bị hòa tan

\(\rightarrow\)nOH^-=3nAl³⁺=0,12

\(\rightarrow\)nOH^- cần thêm là \(\text{0,12-0,06=0,06}\)

\(\rightarrow\)mNaOH=2,4g

Bn tải ảnh về thì nhìn rõ hơn đó =))

Cô giúp em vs ạ Cẩm Vân Nguyễn Thị

a) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (1)

NaOH +HCl --> NaCl +H2O(2)

giả sử C_{M dd A}=a(M)

C_{M dd B}=b(M)

TN1 : nH2SO4=0,2a(mol)

nNaOH=0,3b(mol)

vì dd C khi cho quỳ tím vào thấy có màu xanh => dd NaOH dư ,H2SO4 hết

theo (1) : nNaOH=2nH2SO4=0,4a(mol)

=>nNaOH (dư)=0,3b -0,4a(mol)

đổi : 0,5l=500ml

nHCl=0,04.0,05=0,002(mol)

theo(2) : nNaOH=0,002(mol)

ta có : 20ml dd C có 0,002 mol NaOH

=>500 ml dd C có 0,05(mol) NaOH

=> 0,3b-0,4a=0,05 (I)

TN2 : nH2SO4= 0,3a(mol)

nNaOH=0,2b(mol)

vì dd D khí cho vào quỳ tím thấy có màu đỏ => H2SO4 dư ,NaOH hết

theo(1) : nH2SO4 =1/2nNaOH=0,1b(mol)

=>nH2SO4 (dư)=(0,3a-0,1b) (mol)

nNaOH=0,008(mol)

theo(1) : nH2SO4=1/2nNaOH=0,004(mol)

trong 20ml dd D có 0,004 mol H2SO4

=> 500ml dd D có 0,1 mol H2SO4

=> 0,3a-0,1b=0,1 (II)

từ (I,II)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,7\left(M\right)\\b=1,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

b) 2NaOH +H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O(1)

Na2SO4 +BaCl2 --> 2NaCl +BaSO4 (2)

vì khi cho dd E td vs dd AlCl3 tạo ra kết tủa => NaOH dư,H2SO4 hết

3NaOH +AlCl3 --> 3NaCl +Al(OH)3 (3)

có thể : NaOH +Al(OH)3 --> NaAlO2 +2H2O(4)

2Al(OH)3 -t^o-> Al2O3 + 3H2O (5)

vì nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đều thu được 3,262g chất rắn

=>mAl(OH)3=mBaSO4=3,262g

=> nAl(OH)3=0,032(mol)

nBaSO4=0,014(mol)

nBaCl2=0,015(mol)

nAlCl3=0,1(mol)

theo (2) : nNa2SO4=0,014(mol)

theo (1) : nNaOH=0,028(mol)

nH2SO4=0,014(mol)=> V_A=0,02(mol)

xét 2 TH :

TH1: AlCl3 dư => ko có (4)

theo (3,5) : nNaOH=6nAl2O3=0,192(mol)

'=>\(\Sigma\)nNaOH=0,22(mol)

=>V_B=0,22/1,1=0,2(mol)

=>VB/VA=10

TH2: AlCl3 hết => có (4)

theo (3) : nNaOH=3nAlCl3=0,3(mol)

nAl(OH)3=0,1(mol)

theo(5) : nAl(OH)3= 0,064(mol)

=>nAl(OH)3(4) =0,036(mol)

theo (4) : nNaOH=0,036(mol)

=>\(\Sigma\)nNaOH=0,336(mol)

=>V_B=0,305(l)

=>V_B/V_A=15,25

3Ba(OH)\(_2\)+ Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\)------> 3 BaSO\(_4\)+ 2Al(OH)\(_3\)

Ta có ;n\(_{Ba\left(OH\right)_2}\)= 0,15.0,1=0,015( mol)

n\(_{Al_2}\left(SO_4\right)_3\)= 0,1.0,1=0,01 (Mol)

=> Ba(OH)\(_2\)hết

Theo PTHH: n\(_{BaSO_4}\)=n\(_{Ba\left(OH\right)_2}\)=0,015 (mol)

m\(_{BaSO_4}\)= 0,015. 233=3,495 (g)

n\(_{Al\left(OH\right)_3}\)= \(\frac{2}{3}\)n\(_{Ba\left(OH\right)_2}\)=0,01 mol

m\(Al\left(OH\right)_3\)= 0,01.78=0,78 g

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,15=0,015\left(mol\right);n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(PTHH:3Ba\left(OH\right)_2+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

(mol) 3 1 3 2

(mol) 0,015 \(5.10^{-3}\) 0,015 0,01

\(TL:\frac{0,015}{3}< \frac{0,01}{1}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3.du\)

\(m_{kt}=0,015.233+0,01.79=4,285\left(g\right)\)