Đáp án đúng : A

RH₃

Gọi CTHH của R với oxi là: R₂O₃

Theo đề, ta có: \(\%_{O_{\left(R_2O_3\right)}}=\dfrac{16.3}{NTK_R.2+16.3}.100\%=56,34\%\)

=> \(NTK_R\approx19\left(đvC\right)\)

=> R là flo (F)

=> CTHH của R và H là: FH₃

CTHH của R và O là: F₂O₃

Đáp án A

Oxit cao nhất là R₂O₇ => Hóa trị cao nhất của R là 7 => Hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro = 8 - 7= 1 => Công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH

RH₄=>R hóa trị 4

=>RO₂

Vì R có công thức hợp chất khí với Hidro là RH4 nên R có hóa trị 4

Vậy: Oxit cao nhất của R có công thức là \(R_2O_4=RO_2\)

Công thức hoá học các hợp chất với oxi và hiđro là  CO 2  và  CH 4

CTHH hợp chất với hidro là RH

Có \(\dfrac{M_R}{M_R+1}.100\%=97,26\%\)

=> M_R = 35,5(Cl)

=> R là Cl, có số hiệu nguyên tử là 17

Chọn B.

Công thức với H là RH₃ nên công thức oxit cao nhất là R₂O₅.

Ta có: %R = 43,66% => %O = 56,34%. Do đó:

Vậy R là P (photpho).

Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức là  RH 4  sẽ tạo thành hợp chất oxit cao nhất là  RO 2  có phần trăm khối lượng của nguyên tô R :

100% - 72,73% = 27,27%

72,73% phân tử khối của  RO 2  ứng với 16 x 2 = 32 (đvC).

27,27% phân tử khối của  RO 2  ứng với nguyên tử khối của nguyên tố R là :

32x27,27/72,73 = 12 (đvC) => R là cacbon (C)