a. PTPƯ : 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2

+ nH2 = 0,15 mol

+ nNa = 2 nH2 =0,3 mol

=> mNa =n.M= 6,9 g

+ nNaOH = nNa = 0,3 mol

=> mNaOH = n. M= 0,3 . 40= 12 gam

b. Quỳ tím hóa xanh

Mình cần câu c bạn ơi

cái địt con mẹ nhà thằng kia

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{49}{36,5}=1,34mol\)

      \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{2}\) < \(\dfrac{1,34}{6}\)                             ( mol )

         0,4      1,2         0,4              0,6      ( mol )

\(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l\)

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4g\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(1,34-1,2\right).36,5=5,11g\)

Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thấy quỳ tím hóa đỏ, vì sau phản ứng dd HCl còn dư.

\(a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1                  0,05             0,05            0,1

\(C_M\) \(_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

\(C_M\) \(_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M\)

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

Dung dịch sau phản ứng làm biến đổi giấ quỳ hóa xanh vì sau phản ứng thu được dung dịch bazo ( NaOH, KOH).

a) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\); \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) => Fe hết, H₂SO₄ dư

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

           0,4--->0,4-------->0,4--->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

b) Do trong dd sau pư có H₂SO₄ dư nên dd làm quỳ tím chuyển màu đỏ

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_{\text{ 4 }}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 
LTL: 0,4<0,5 => Fe hết H2SO4 dư 
theo pthh : n_H2   = n_Fe  =0,4(mol) 
=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\) 
dd là muối =>  nhưng có H2SO4 dư nên qt CHUYỂN đỏa

Ta có:

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2240}{22400}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học của phản ứng:

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

Lập tỷ số: \(\dfrac{0,2}{4}=0,05< \dfrac{0,1}{1}\rightarrow\) Vậy \(O_2\)dư, sau phản ứng không còn Na dư nên không có khí hidro bay ra, quỳ tím chuyển thành màu xanh do\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

p/s: tl góp vui :v

Dung dịch sau phản ứng có chứa NaOH hay  HNO 3  dư sẽ quyết định màu của quỳ tím.

- Số mol các chất đã dùng :

n NaOH  = 10/40 mol;  n HNO 3  = 10/63 mol

- Số mol NaOH nhiều hơn số mol  HNO 3 . Theo phương trình hoá học, ta thấy khi phản ứng kết thúc, trong dung dịch còn dư NaOH. Do vậy, dung dịch sau phản ứng làm cho quỳ màu tím chuyển thành màu xanh.

n_Na = 4,6 : 23 = 0,2 (mol) 
pthh: 2Na + 2H₂O →2NaOH + H2
           0,2                                            0,1 (mol) 
=> V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 L 

dung dịch sau pư làm QT chuyển xanh 

\(a/n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342.5\%}{100\%.171}=0,1mol\\ Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\\ n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1mol\\ m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,1.261=26,1g\)

\(b/\) Quỳ tím không đổi màu.

_{p/s: nếu đề cho \(_{C_M}\) \(_{HNO_3}\) thì kết quả sẽ khác}